Question

【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯 價，B元素的核外電子排布式為 。

（2）實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如下圖所示)，已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol-1	786	715	3401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是 。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有 個。

（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是 。

（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，其分子內(nèi)不含有 (填序號)。

A．離子鍵

B．極性鍵

C．金屬鍵

D．配位鍵

E.氫鍵

F.非極性鍵

Answer 1

【答案】

（1）+3；1s22s22p63s2

（2）TiN＞MgO＞CaO＞KCl；12

（3）CrO2；

（4）AC

【解析】

試題分析：（1）從表中原子的第一至第四電離能可以看出，A的第一、第二、第三電離能都較小，可失去3個電子，最高化合價為+3價，應為Al元素，可失去2個電子，即最外層應有2個電子，應為Mg元素，核外電子排布式為1s22s22p63s2，故答案為：+3；1s22s22p63s2；

（2）離子晶體中晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點越高硬度越大，晶格能與離子的半徑、電荷有關(guān)，電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大，TiN中陰陽離子所帶電荷為3，大于其它離子所帶電荷，MgO、CaO中所帶電荷相同，但鎂離子半徑小于鈣離子半徑，氯化鉀中陰陽離子所帶電荷為1，且鉀離子半徑＞鈣離子半徑，氯離子半徑大于氧離子半徑，所以KCl、MgO、CaO、TiN4種離子晶體熔點從高到低的順序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl； MgO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，所以一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+個數(shù)為12，故答案為：TiN＞MgO＞CaO＞KCl；12；

（3）V2O5中釩離子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6；CrO2中鉻離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d2，所以CrO2中的未成對電子數(shù)大于V2O5中未成對電子數(shù)，故選CrO2，故答案為：CrO2；

（4）該配合物中存在的化學鍵有：非金屬元素之間的共價鍵，鎳元素與氮元素之間的配位鍵，氧原子和氫原子之間的氫鍵，故選AC。