2．25℃時(shí)，將一定量的冰醋酸（即無(wú)水乙酸）加水稀釋?zhuān)♂屵^(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．醋酸的電離度：a＜b＜c
B．溶液中c（H+）：b＞a＞c
C．a、b、c三點(diǎn)的溶液都有c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值減小

分析 醋酸為弱電解，濃度越小，電離程度越大，對(duì)于該溶液，電離程度反應(yīng)了氫離子的濃度，溶液導(dǎo)電能力越大，離子濃度越大，結(jié)合溶液的電荷守恒分析．

解答 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)電離，濃度越小，電離程度越大，則乙酸的電離程度：a＜b＜c，故A正確；
B．電離程度反應(yīng)了氫離子的濃度，溶液導(dǎo)電能力越大，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，故B正確；
C．根據(jù)溶液的電荷守恒可知，a、b、c三點(diǎn)的溶液都有：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故C正確；
D．從b點(diǎn)到c點(diǎn)，促進(jìn)醋酸電離，溶液中醋酸根離子個(gè)數(shù)增大，醋酸分子個(gè)數(shù)減小，所以溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，明確導(dǎo)電能力與離子濃度大小的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室配制100mL 0.10mol•L-1 NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)裝置是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)硫酸和硝酸的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室中用銅片與稀HNO3反應(yīng)制備N(xiāo)O2
B．常溫下可以用鋁制容器來(lái)盛裝濃HNO3
C．實(shí)驗(yàn)室中用濃H2SO4干燥NH3
D．加熱時(shí)，濃H2SO4不能將木炭氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．利用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）來(lái)配制1.0mol•L-1　Na2CO3溶液500mL．假如其它操作都準(zhǔn)確無(wú)誤．下列情況會(huì)引起新配溶液的濃度偏高的是（　�。�
A．稱(chēng)取在空氣中久置的碳酸鈉晶體143.0g
B．定容時(shí)，仰視觀察刻度線(xiàn)
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有洗滌
D．定容后，將容量瓶震蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，于是又加少量水至刻度線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．25℃時(shí)，有均滿(mǎn)足c（CH3COO- ）+c（CH3COOH）=0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉的混合溶液系列，在溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO- ）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述中，不正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)K=1.0×10-4.75
B．W點(diǎn)表示的溶液中：c（CH3COO-）=c（CH3COOH）＞c（ Na+）
C．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO- ）＞c（H+）＞c（OH- ）
D．pH=4.0的溶液中：c（ Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）-c（OH- ）=0.10mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“天宮”一號(hào)中使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B．氫氧化鐵溶膠、霧、食鹽水均能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
C．鹽酸、氫氧化鐵膠體、汽油、橡膠均為混合物
D．生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．M分子的球棍模型如圖所示，B和C分子的核磁共振氫譜中都有一個(gè)吸收峰，以A為原料合成B和M的路線(xiàn)如下：

已知：①A的相對(duì)分子質(zhì)量為26；②
（1）A的名稱(chēng)為乙炔，M的分子式為C9H10O3．
（2）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B與等物質(zhì)的量Br2作用時(shí)可能有2種產(chǎn)物．
（3）C→D的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式．
（4）G中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基、羧基，寫(xiě)出由G反應(yīng)生成高分子的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（5）M的同分異構(gòu)體有多種，則符合以下條件的同分異構(gòu)體共有4種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種
③遇FeCl3溶液不顯紫色
④1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣（一個(gè)碳原子上同時(shí)連接兩個(gè)-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某同學(xué)設(shè)計(jì)了有關(guān)氯氣的實(shí)驗(yàn)：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式，并用單線(xiàn)橋分析電子的轉(zhuǎn)移：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O；
（2）裝置中通入Cl2后，集氣瓶 A中干燥的紅色布條無(wú)變化，集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條褪色，用發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和必要的文字?jǐn)⑹鼋忉尙F(xiàn)象干燥Cl2沒(méi)有漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成HClO有漂白性，Cl2+H2O?HCl+HClO．
（3）上述裝置燒杯中盛放溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，相關(guān)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（4）Fe在Cl2中燃燒，生成棕紅色的煙，其溶液中存在Fe3+，向溶液中加入適量銅粉恰好完全反應(yīng)，溶液變色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，再加氯水，溶液顏色發(fā)生變化，原因是（用離子方程式表示）2Fe2++Cl2=3Fe2++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．推理是學(xué)習(xí)過(guò)程中常用的一種思維方法，以下逆向推理正確的是（　　）
A．化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物
B．金屬鎂排在金屬活動(dòng)性順序表中氫元素的前面，所以鎂與酸反應(yīng)一定放出氫氣
C．中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)
D．氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)變化，有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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