Question

有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液配制的下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．將1molNaCl溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol?L^-1
B．將0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為1mol?L^-1
C．需要48mL0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，配制時(shí)應(yīng)選用50mL容量瓶
D．將4.0gNaOH放入燒杯并加水?dāng)嚢枥鋮s后全部轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，加水至刻度，所得溶液的濃度為1mol?L^-1

Answer 1

【答案】分析：A、將1molNaCl溶于水，配成1L溶液所得NaCl溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
B、不能在容量瓶?jī)?nèi)進(jìn)行溶解氯化鈉．
C、沒(méi)有48ml規(guī)格的容量瓶，選擇大于48ml且相近的容量瓶．
D、4.0gNaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，溶解冷卻后全部轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，加水至刻度，所得溶液的濃度為小于0.1mol/L．
解答：解：A、將1molNaCl溶于水，配成1L溶液所得NaCl溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L，體積1L是溶液的體積，不是溶劑的體積，故A錯(cuò)誤；
B、不能在容量瓶?jī)?nèi)進(jìn)行溶解氯化鈉，會(huì)產(chǎn)生熱效應(yīng)，影響體積，故B錯(cuò)誤；
C、沒(méi)有48ml規(guī)格的容量瓶，選擇大于48ml且相近的容量瓶，故應(yīng)選50ml容量瓶，容量瓶規(guī)格太大，會(huì)造成浪費(fèi)，故C正確；
D、4.0gNaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，溶解冷卻后全部轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，加水至刻度，由于沒(méi)有洗滌，所得溶液的濃度為小于0.1mol/L，不是1mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：考查物質(zhì)的量濃度的理解與溶液配制，難度不大，注意一般不能在容量瓶中溶解或稀釋，會(huì)產(chǎn)生熱效應(yīng)，影響體積甚至?xí)�發(fā)生容量瓶破裂危險(xiǎn)．