Question

【題目】用下圖裝置進(jìn)行性質(zhì)的研究。

(1)用________取25.00 mL和的混合溶液，通入氣體一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式是________，推測(cè)產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是________。

(2)工業(yè)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏（）。某電廠用煤300t（煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%），若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，用該方法脫硫時(shí)有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則理論上可得到________噸石膏。

Answer 1

【答案】酸式滴定管 將氧化成，再與結(jié)合生成白色沉淀或酸性條件下將氧化成，再與結(jié)合生成白色沉淀 38.7

【解析】

(1).25.00mLFeCl3和Ba(NO3)2的混合溶液，考慮量取體積的準(zhǔn)確性和鐵離子的氧化性，應(yīng)用酸式滴定管量��；通入SO2氣體，其中Fe3+具有氧化性，將SO2氧化成SO42，再與Ba2+結(jié)合生成BaSO4白色沉淀，SO2氣體溶于水顯酸性，酸性條件下NO3將SO2氧化成SO42，再與Ba2+結(jié)合生成BaSO4白色沉淀；

故答案為：酸式滴定管；BaSO4；Fe3+將SO2氧化成SO42，再與Ba2+結(jié)合生成BaSO4白色沉淀或酸性條件下NO3將SO2氧化成SO42，再與Ba2+結(jié)合生成BaSO4白色沉淀；

(2).二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO42H2O)，根據(jù)硫元素質(zhì)量守恒有，

SSO2CaSO42H2O

32 172

300t×2.5%×96% m

=，解得m＝38.7t；

故答案為：38.7。