Question

5．下列有關(guān)問(wèn)題都與鹽的水解有關(guān)，寫(xiě)出有關(guān)的水解離子方程式和必要的文字
①NH₄Cl溶液可作焊接金屬中的除銹劑NH₄C溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，鐵銹可以和酸反應(yīng)
②用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液可作泡沫滅火劑NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液可發(fā)生互促水解，即3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓，產(chǎn)生大量的二氧化碳而滅火
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用碳酸根離子、銨態(tài)氮肥中銨根離子可發(fā)生互促水解，即2NH₄⁺+CO₃^2-+2H₂O=2NH₃•H₂O+H₂CO₃
④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞碳酸鈉水解呈堿性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，玻璃的成分二氧化硅可以和強(qiáng)堿反應(yīng)
⑤明礬可作凈水劑明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，氫氧化鋁膠體具有較強(qiáng)吸附性
⑥配制SnCl₂溶液時(shí)，加入少量鹽酸SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫，SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn²⁺水解
⑦鎂粉不易與水反應(yīng)，但是放入氯化銨溶液中，有氣泡冒出氯化銨溶液水解呈酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，金屬鎂可以和氫離子之間反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
⑧實(shí)驗(yàn)室盛放NH₄F溶液的試劑瓶不能用玻璃瓶NH₄F溶液中的銨根離子和氟離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)得到氨水和HF，NH₄⁺+F^-+H₂O=NH₃•H₂O+HF，玻璃的成分二氧化硅可以溶于HF中．

Answer 1

分析 ①NH₄Cl溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，鐵銹可以和酸反應(yīng)；
②用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液分別水解呈堿性和酸性，可發(fā)生互促水解；
③草木灰中碳酸根離子水解呈堿性，銨態(tài)氮肥中銨根離子水解呈酸性，可發(fā)生互促水解；
④碳酸鈉水解呈堿性，玻璃的成分二氧化硅可以和強(qiáng)堿反應(yīng)；
⑤在溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有較強(qiáng)吸附性，從而能夠凈水；
⑥SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn²⁺水解；
⑦氯化銨溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，金屬鎂可以和氫離子之間反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；
⑧NH₄F溶液中的銨根離子和氟離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)得到氨水和HF，玻璃的成分二氧化硅可以溶于HF中．

解答 解：①NH₄C溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，鐵銹可以和酸反應(yīng)，F(xiàn)e₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，即氯化銨溶液可做焊接金屬中的除銹劑，
故答案為：NH₄C溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，鐵銹可以和酸反應(yīng)；
②用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液分別水解呈堿性和酸性，可發(fā)生互促水解，可做泡沫滅火劑，即3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓，故答案為：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓；
故答案為：NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液可發(fā)生互促水解，即3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓，產(chǎn)生大量的二氧化碳而滅火；
③草木灰中碳酸根離子水解呈堿性，銨態(tài)氮肥中銨根離子水解呈酸性，可發(fā)生互促水解，2NH₄⁺+CO₃^2-+2H₂O=2NH₃•H₂O+H₂CO₃，氨水和碳酸不穩(wěn)定，容易分解為氣體而降低肥效，所以二者不能混合施用，
故答案為：碳酸根離子、銨態(tài)氮肥中銨根離子可發(fā)生互促水解，即2NH₄⁺+CO₃^2-+2H₂O=2NH₃•H₂O+H₂CO₃；
④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，因?yàn)樘妓徕c水解呈堿性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，玻璃的成分二氧化硅可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，
故答案為：碳酸鈉水解呈堿性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，玻璃的成分二氧化硅可以和強(qiáng)堿反應(yīng)；
⑤明礬為硫酸鋁鉀，在溶液中硫酸鋁鉀電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，氫氧化鋁膠體具有較強(qiáng)吸附性，從而能夠凈水，
故答案為：明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，氫氧化鋁膠體具有較強(qiáng)吸附性；
⑥SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫，SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn²⁺水解；
故答案為：SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫，SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn²⁺水解；
⑦氯化銨溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，金屬鎂可以和氫離子之間反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故答案為：氯化銨溶液水解呈酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，金屬鎂可以和氫離子之間反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；
⑧NH₄F溶液中的銨根離子和氟離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)得到氨水和HF，NH₄⁺+F^-+H₂O=NH₃•H₂O+HF，玻璃的成分二氧化硅可以溶于HF中，
故答案為：NH₄F溶液中的銨根離子和氟離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)得到氨水和HF，NH₄⁺+F^-+H₂O=NH₃•H₂O+HF，玻璃的成分二氧化硅可以溶于HF中．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類(lèi)水解，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，本題比較貼近生活，有利用激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，該題難度適中．