Question

【題目】國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列說法正確的是

A. 1L0.5mol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)目小于1.5NA

B. 2 mol NH3和3molO2在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)生成NO的分子數(shù)為2NA

C. 56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA

D. 32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.5NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 溶液中還有H+；

B. 過量的氧氣會繼續(xù)與生成的NO反應(yīng)生成NO2；

C. 聚乙烯是乙烯加聚而成的高分子化合物，分子內(nèi)無碳碳雙鍵；

D. 鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體為二氧化硫，與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體為氫氣，據(jù)此分析作答。

A. A13+、Fe2+水解產(chǎn)生H+，該溶液中陽離子還包括H+，陽離子總數(shù)增加，故1 L 0.5 mol/L Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)目大于1.5NA，故1 L 0.5 mol·L－1 Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)目大于1.5 NA，故A項錯誤；

B. 因存在反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，所以2 mol NH3和3molO2在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)后氧氣有剩余，生成的NO會與過量的氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成NO2，所以最終生成NO的分子數(shù)小于2NA，故B項錯誤；

C. 聚乙烯是乙烯經(jīng)過加聚反應(yīng)制備而成，分子內(nèi)沒有碳碳雙鍵，故C項錯誤；

D. 濃硫酸與鋅反應(yīng)的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol二氧化硫氣體，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，這是就會發(fā)生鋅與稀硫酸反應(yīng)，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol氫氣，所以1mol鋅無論與濃硫酸反應(yīng)還是與稀硫酸反應(yīng)，生成氣體都為1mol，32.5 g鋅的物質(zhì)的量為n = = = 0.5 mol，生成氣體分子數(shù)為0.5 NA，故D項正確；

答案選D。