【題目】下列說法正確的是（ ）

A.放熱且熵增的反應不一定自發(fā)B.放熱且熵增的反應一定自發(fā)

C.放熱反應一定自發(fā)D.自發(fā)反應一定放熱

【答案】B

【解析】

自由能變△G的的判斷方法 △G＝△H－T△S ，△G＜0，反應正向自發(fā)進行。根據(jù)此分析進行解答。

A. 一個放熱的熵增加的反應，肯定是一個自發(fā)的反應。 △H＜0，△S＞0，△G＜0，故A選項錯誤。

B. 一個放熱的熵增加的反應，肯定是一個自發(fā)的反應。 △H＜0，△S＞0，△G＜0,故B選項正確。

C.當△H＜0時，若T△S＜0時，△G不一定＜0，故C選項錯誤。

D. 放熱反應有自發(fā)的傾向。但吸熱反應也有自發(fā)的，放熱反應也有不自發(fā)的。

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（　�。�

A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒B.干冰、鐵、冰水混合物

C.生石灰、白磷、熟石灰D.堿石灰、氮氣、膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 (　　)

A. 電解精煉銅,當外電路通過NA個電子時,陽極質(zhì)量減小32 g

B. 反應3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1,當放出9.2 kJ熱量時,反應的N2為2.24L

C. 常溫常壓下27克Al與33.6L氯氣完全反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)小于3NA

D. 1 mol·L-1氯化銅溶液中,若Cl-的數(shù)目為2NA,則Cu2+的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過電解法分離NaHSO3與Na2SO3混合物,其裝置如下圖。下列說法不正確的是

A. 陽極的電極反應式為4OH--4e-==2H2O+O2↑

B. 陽極區(qū)c(H+)增大,H+由a室經(jīng)陽離子交換膜進入b室

C. 外電路每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,有0.2 mol Na+從b室進入c室

D. c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3- = H2O+SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，寫出298K時由石墨和H2(g)生成乙炔的反應的熱化學方程式__________________。

（2）化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示;現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能:P-P 198kJ·mol-1、P-O 360kJ·mol-1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ·mol-1。則P4(s)+ 3O2(g) ==P4O6(s)的反應熱H為______。

（3）下圖是一個電化學過程的示意圖。

請回答下列問題：

①圖中甲池是_______（填“原電池”或“電解池”）。

②A（石墨）電極的名稱是_______（填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”）。

③寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：__________________。

④乙池中反應的化學方程式為______________________，當乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加5.4 g，甲池中理論上消耗O2的體積為_________L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳正離子[例如，CH3+，CH5+，(CH3)3C+等]是有機反應中重要的中間體。歐拉（G．Olah）因在此領域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學獎。碳正離子CH5+可以通過CH4在“超強酸”中再獲得一個H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+。

（1）CH3+ 是反應性很強的正離子，是缺電子的，其電子式是__________________。

（2）CH3+ 中4個原子是共平面的，三個鍵角相等，鍵角應是_________（填角度）。

（3）(CH3)2CH+ 在NaOH的水溶液中反應將得到電中性的有機分子，其結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

（4）(CH3)3C+ 去掉H+ 后將生成電中性的有機分子，其結(jié)構(gòu)簡式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等. 實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑.

回答下列問題：

(1)水合肼的制備有關反應原理為: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl

①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序為_________________(按氣流方向，用小寫字母表示).

②開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加 NaClO溶

液.滴加 NaClO溶液時不能過快的理由_________________________________________。

(2)碘化鈉的制備

i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，開動磁力攪拌器，保持60～70℃至反應充分；

ii.繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的氣體；

iii.向上述反應液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離；

iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g.

③步驟i反應完全的現(xiàn)象是______________________。

④步驟ii中IO3-參與反應的離子方程式為________________________________________。

⑤步驟iii “將溶液與活性炭分離”的方法是______________________。

⑥本次實驗產(chǎn)率為_________，實驗發(fā)現(xiàn)，水合肼實際用量比理論值偏高，可能的原因是_____________。

⑦某同學檢驗產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì). 取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍. 得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì). 請評價該實驗結(jié)論的合理性:_________(填寫“合理”或“不合理”)，_________(若認為合理寫出離子方程式，若認為不合理說明理由).

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開鏈烷烴的分子通式為CnH2n+2（n為正整數(shù)），分子中每減少2個碳氫鍵必然同時增加1個碳碳鍵，可能形成雙鍵或三鍵也可能是環(huán)狀烴，但都稱之為增加一個不飽和度。例如：CH3C≡CCH2CH=CH2其不飽和度為3。如圖所示籃烷的結(jié)構(gòu)，其分子式為_______，其不飽和度為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼酸( H3BO3) 為一元弱酸，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如右圖所示( 陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是

A. a 與電源的正極相連接

B. 陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. [B(OH)4]-穿過陰膜進入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進入陰極室

D. 當電路中通過3mol 電子時，可得到1molH3BO3

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