【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )

A. 常溫常壓下,22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B. 2.3g鈉在空氣中燃燒生成多種氧化物是轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

C. 1.8g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0NA

D. 235g核素發(fā)生裂變反應(yīng)+ Sr+Xe+10n,凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA

【答案】B

【解析】

A.常溫常壓下,不能用L·mol1來(lái)計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量,22.4L氯氣不是1mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也不是2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol,反應(yīng)中Na元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià),不管產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉還是氧化鈉,還是多種氧化物的混合物,都失去1個(gè)電子得到Na,轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA;B項(xiàng)正確;

C1.8g D2O的物質(zhì)的量為:1.8g/20g·mol1=0.09mol,含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為:0.09mol×10=0.9mol,含有的質(zhì)子數(shù)為0.9NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D1個(gè)中子轟擊U核,得到了10個(gè)中子,凈產(chǎn)生的中子為9個(gè) 235g核素其物質(zhì)的量為1mol,凈產(chǎn)生的中子為9 NAD項(xiàng)錯(cuò)誤;

本題答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用鈦礦的酸性廢液(TiO2+Fe2+、Fe3+、SO42-),可回收獲得FeS2納米材料、Fe2O3TiO2·nH2O等產(chǎn)品,流程如下:

(1)TiO2+中鈦元素的化合價(jià)為________價(jià)。TiO2+只能存在于強(qiáng)酸性溶液中,因?yàn)?/span>TiO2+易水解生成TiO2·nH2O,寫出水解的離子方程式_________________________________。

(2)向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固體TiO2·nH2O。請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋__________________________________

(3)NH4HCO3溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________,該反應(yīng)需控制溫度在308K以下,其目的是_____________________________。

(4)已知298K時(shí),Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16,若在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),測(cè)得溶液的pH8.5c(Fe2+)=1.0×10-5mol·L-1,則所得的FeCO3________Fe(OH)2(沒(méi)有”)。

(5)FeS2納米材料可用于制造高容量鋰電池,已知電解質(zhì)為熔融的K2S,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為:4Li+FeS2=Fe+2Li2S,則正極的電極反應(yīng)式是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成和功能關(guān)系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ是生物大分子,圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位,請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題:

(1)圖中A代表的元素是(用元素符號(hào)填寫)_______________。圖中X是_______________,Ⅰ在小麥種子中主要是指_______________。

(2)Ⅴ在動(dòng)物、植物細(xì)胞均含有,是生物體內(nèi)理想的儲(chǔ)能物質(zhì),則Ⅴ是_______________

(3)物質(zhì)P是_______________,其結(jié)構(gòu)通式為______________________________;若Ⅳ分子由n個(gè)P分子(平均相對(duì)分子質(zhì)量為m)組成的2條鏈組成,則該Ⅳ分子的相對(duì)分子質(zhì)量大約為______________。從理論上分析,該Ⅳ物質(zhì)至少有_____個(gè)氨基和_____個(gè)羧基。

(4)生物體中的Ⅱ、Ⅲ的基本組成單位是__________各單位間是通過(guò)______________鍵連接起來(lái)的,可以通過(guò)___________________________對(duì)細(xì)胞進(jìn)行染色,染色后Ⅱ呈現(xiàn)出_______色,Ⅲ呈現(xiàn)出_______色。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用“Na—CO2電池可將 CO2 變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na—CO2電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,放電時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4Na3CO2=2Na2CO3C。放電時(shí)該電池吸入”CO2,其工作原理如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是

A.電流流向?yàn)?/span> MWCNT→導(dǎo)線鈉箔

B.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為 3CO24Na4e=2Na2 CO3C

C.選用高氯酸鈉四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好,不與金屬鈉反應(yīng),難揮發(fā)

D.原兩電極質(zhì)量相等,若生成的Na2CO3 C 全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移 0.2 mol e時(shí),兩極的質(zhì)量差為 11.2 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2-硝基-1,3-苯二酚由間苯二酚先磺化,再硝化,后去磺酸基生成。原理如下:

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下:

名稱

性狀

熔點(diǎn)/℃

水溶性(常溫)

間苯二酚

白色針狀晶體

110.7

易溶

2-硝基-1,3-苯二酚

桔紅色針狀晶體

87.8

難溶

制備過(guò)程如下:

第一步:磺化。稱取一定質(zhì)量的間苯二酚,碾成粉末放入燒瓶中,慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌,控制溫度在一定范圍內(nèi)反應(yīng) 15 min(如圖 1)。

第二步:硝化。待磺化反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶置于冷水中,充分冷卻后加入“混酸”,控制溫度繼續(xù)攪15 min。第三步:蒸餾。將硝化反應(yīng)混合物的稀釋液轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶 B 中,然后用圖 2 所示裝置進(jìn)行水蒸氣蒸餾,收集餾出物,得到 2-硝基-1,3-苯二酚粗品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為(填字母)________。

a.30 ℃~60b.60 ℃~65c.65 ℃~70d.70 ℃~100

2)酚羥基鄰對(duì)位的氫原子比較活潑,均易被取代,請(qǐng)分析第一步磺化引入磺酸基基團(tuán)(-SO3H)的作用是_______________________。

3)硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是______________________。

4)下列說(shuō)法正確的是_______________

a 直型冷凝管內(nèi)壁中可能會(huì)有紅色晶體析出

b2 中的冷凝管能用圖 1 中的冷凝管代替

c 燒瓶A中長(zhǎng)玻璃管起穩(wěn)壓作用,既能防止裝置中壓強(qiáng)過(guò)大引起事故,又能防止壓強(qiáng)過(guò)小引起倒吸。

5)蒸餾步驟中,水蒸氣蒸餾的作用是__________________?赏ㄟ^(guò)________(填操作)進(jìn)一步提純 2-硝基-1,3-苯二酚。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】500mLNH4HCO3Na2CO3的混合溶液分為五等分,取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全,另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)至不再產(chǎn)生CO2,則該混合溶液中cNa+)為(

A. molL-1

B. 2b-amolL-1

C. 5b-molL-1

D. 10b-5amolL-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物質(zhì),根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)圖中所示的分類方法叫___________。

(2)淡黃色固體最終位于__________組,它的電子式為___________。

(3)B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng),若該反應(yīng)過(guò)程中有8×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則有__g該物質(zhì)參與反應(yīng)。

(4)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑,寫出高溫下它還原Fe2O3的化學(xué)方程式___________。

(5)II組某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)中被氧化元素與被還原的元素的質(zhì)量比為___________。

(6)II組另有一種物質(zhì)滴入水中后與水劇烈反應(yīng),元素化合價(jià)不發(fā)生變化,該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種Ru絡(luò)合物與g-C3N4復(fù)合光催化劑將CO,還原為HCOOH的原理圖如圖所示。

1)基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為_____________。

21molHCOOH中含有的σ鍵數(shù)目為_____________,HCOOH的沸點(diǎn)比CO2高的原因?yàn)?/span>_____________

3Ru絡(luò)合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________

4Ru絡(luò)合物中與Ru配位的原子有N、_____________。

5Ru絡(luò)合物含有的片段中氮原子均采用sp2雜化,都存在大π鍵,氮原子配位能力更強(qiáng)的是_____________(填“前者”或“后者”)。

6)一種類石墨的聚合物半導(dǎo)體g-C3N4,其單層平面結(jié)構(gòu)如圖1,晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。

g-C3N4中氮原子的雜化類型是_____________。

②根據(jù)圖2,在圖1中用平行四邊形畫出一個(gè)最小重復(fù)單元。_____________

③已知該晶胞的體積為Vcm3,中間層原子均在晶胞內(nèi)部。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則g-C3N4的密度為____g.cm-3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖,下列說(shuō)法中正確的是

A. 該物質(zhì)的化學(xué)式為C15H8O8BrCl

B. 該物質(zhì)能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 1mol該物質(zhì)最多能與3mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)

D. 一定條件下,1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)

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