【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B. 2.3g鈉在空氣中燃燒生成多種氧化物是轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

C. 1.8g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0NA

D. 235g核素發(fā)生裂變反應(yīng)+ Sr+Xe+10n，凈產(chǎn)生的中子（n）數(shù)為10NA

【答案】B

【解析】

A．常溫常壓下，不能用L·mol－1來(lái)計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，22.4L氯氣不是1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也不是2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)中Na元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，不管產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉還是氧化鈉，還是多種氧化物的混合物，都失去1個(gè)電子得到Na＋，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA；B項(xiàng)正確；

C．1.8g D2O的物質(zhì)的量為：1.8g/20g·mol－1=0.09mol，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為：0.09mol×10=0.9mol，含有的質(zhì)子數(shù)為0.9NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．1個(gè)中子轟擊U核，得到了10個(gè)中子，凈產(chǎn)生的中子為9個(gè) 235g核素其物質(zhì)的量為1mol，凈產(chǎn)生的中子為9 NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用鈦礦的酸性廢液(含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42-等)，可回收獲得FeS2納米材料、Fe2O3和TiO2·nH2O等產(chǎn)品，流程如下：

(1)TiO2+中鈦元素的化合價(jià)為________價(jià)。TiO2+只能存在于強(qiáng)酸性溶液中，因?yàn)?/span>TiO2+易水解生成TiO2·nH2O，寫出水解的離子方程式_________________________________。

(2)向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固體TiO2·nH2O。請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋__________________________________。

(3)NH4HCO3溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________，該反應(yīng)需控制溫度在308K以下，其目的是_____________________________。

(4)已知298K時(shí)，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，若在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，測(cè)得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)=1.0×10-5mol·L-1，則所得的FeCO3中________Fe(OH)2(填“有”或“沒(méi)有”)。

(5)FeS2納米材料可用于制造高容量鋰電池，已知電解質(zhì)為熔融的K2S，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：4Li+FeS2=Fe+2Li2S，則正極的電極反應(yīng)式是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成和功能關(guān)系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A代表的元素是（用元素符號(hào)填寫）_______________。圖中X是_______________，Ⅰ在小麥種子中主要是指_______________。

（2）Ⅴ在動(dòng)物、植物細(xì)胞均含有，是生物體內(nèi)理想的儲(chǔ)能物質(zhì)，則Ⅴ是_______________。

（3）物質(zhì)P是_______________，其結(jié)構(gòu)通式為______________________________；若Ⅳ分子由n個(gè)P分子(平均相對(duì)分子質(zhì)量為m)組成的2條鏈組成，則該Ⅳ分子的相對(duì)分子質(zhì)量大約為______________。從理論上分析，該Ⅳ物質(zhì)至少有_____個(gè)氨基和_____個(gè)羧基。

（4）生物體中的Ⅱ、Ⅲ的基本組成單位是__________各單位間是通過(guò)______________鍵連接起來(lái)的，可以通過(guò)___________________________對(duì)細(xì)胞進(jìn)行染色，染色后Ⅱ呈現(xiàn)出_______色，Ⅲ呈現(xiàn)出_______色。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用“Na—CO2”電池可將 CO2 變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na—CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，放電時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是

A.電流流向?yàn)?/span> MWCNT→導(dǎo)線→鈉箔

B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2 CO3＋C

C.選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好，不與金屬鈉反應(yīng)，難揮發(fā)

D.原兩電極質(zhì)量相等，若生成的Na2CO3 和C 全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移 0.2 mol e－時(shí)，兩極的質(zhì)量差為 11.2 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2-硝基-1,3-苯二酚由間苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：

名稱

性狀

熔點(diǎn)/℃

水溶性（常溫）

間苯二酚

白色針狀晶體

110.7

易溶

2-硝基-1,3-苯二酚

桔紅色針狀晶體

87.8

難溶

制備過(guò)程如下：

第一步：磺化。稱取一定質(zhì)量的間苯二酚，碾成粉末放入燒瓶中，慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度在一定范圍內(nèi)反應(yīng) 15 min（如圖 1）。

第二步：硝化。待磺化反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶置于冷水中，充分冷卻后加入“混酸”，控制溫度繼續(xù)攪15 min。第三步：蒸餾。將硝化反應(yīng)混合物的稀釋液轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶 B 中，然后用圖 2 所示裝置進(jìn)行水蒸氣蒸餾，收集餾出物，得到 2-硝基-1,3-苯二酚粗品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為（填字母）________。

a.30 ℃～60 ℃ b.60 ℃～65 ℃ c.65 ℃～70 ℃ d.70 ℃～100 ℃

（2）酚羥基鄰對(duì)位的氫原子比較活潑，均易被取代，請(qǐng)分析第一步磺化引入磺酸基基團(tuán)（-SO3H）的作用是_______________________。

（3）硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是______________________。

（4）下列說(shuō)法正確的是_______________。

a 直型冷凝管內(nèi)壁中可能會(huì)有紅色晶體析出

b 圖 2 中的冷凝管能用圖 1 中的冷凝管代替

c 燒瓶A中長(zhǎng)玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強(qiáng)過(guò)大引起事故，又能防止壓強(qiáng)過(guò)小引起倒吸。

（5）蒸餾步驟中，水蒸氣蒸餾的作用是__________________�？赏ㄟ^(guò)________（填操作）進(jìn)一步提純 2-硝基-1,3-苯二酚。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分為五等分，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)至不再產(chǎn)生CO2，則該混合溶液中c（Na+）為（ ）

A. （）molL-1

B. （2b-a）molL-1

C. （5b-）molL-1

D. （10b-5a）molL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中所示的分類方法叫___________。

（2）淡黃色固體最終位于__________組，它的電子式為___________。

（3）B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，若該反應(yīng)過(guò)程中有8×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則有__g該物質(zhì)參與反應(yīng)。

（4）C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學(xué)方程式___________。

（5）II組某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中被氧化元素與被還原的元素的質(zhì)量比為___________。

（6）II組另有一種物質(zhì)滴入水中后與水劇烈反應(yīng)，元素化合價(jià)不發(fā)生變化，該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種Ru絡(luò)合物與g-C3N4復(fù)合光催化劑將CO，還原為HCOOH的原理圖如圖所示。

（1）基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為_____________。

（2）1molHCOOH中含有的σ鍵數(shù)目為_____________，HCOOH的沸點(diǎn)比CO2高的原因?yàn)?/span>_____________。

（3）Ru絡(luò)合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________

（4）Ru絡(luò)合物中與Ru配位的原子有N、_____________。

（5）Ru絡(luò)合物含有的片段和中氮原子均采用sp2雜化，都存在大π鍵，氮原子配位能力更強(qiáng)的是_____________（填“前者”或“后者”）。

（6）一種類石墨的聚合物半導(dǎo)體g-C3N4，其單層平面結(jié)構(gòu)如圖1，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。

①g-C3N4中氮原子的雜化類型是_____________。

②根據(jù)圖2，在圖1中用平行四邊形畫出一個(gè)最小重復(fù)單元。_____________

③已知該晶胞的體積為Vcm3，中間層原子均在晶胞內(nèi)部。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則g-C3N4的密度為____g.cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法中正確的是

A. 該物質(zhì)的化學(xué)式為C15H8O8BrCl

B. 該物質(zhì)能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 1mol該物質(zhì)最多能與3mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)

D. 一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)

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