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A、B兩元素屬于同主族元素，它們的相對原子質量之比大于5．海水中有D物質存在，E是實驗室常用于檢驗的試劑，G是不溶于硝酸的白色沉淀，X、Y是常見物質，轉化關系如下：(生成物未全部寫全)．

　　

填寫下列空白：

<1>可能是________(用化學方程式填寫)；Y可能是________；

<2>寫出D→E反應的化學方程式：________．

答案：
解析：

(1),;(2)＋＝＋↓


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質中A、B單質是氣體，C、D單質是固體．
（1）B、C兩元素的名稱為：
氧、鈉
氧、鈉
；
（2）用電子式表示C2D的形成過程：
．
（3）由B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物屬于
離子
離子
（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學鍵的種類有
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵
，寫出它與水反應的離子方程式
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
．
（4）實驗室常用A、B兩元素所形成的原子個數(shù)為1：1的化合物來制備一種常見氣體，其化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．此實驗中常加入一種黑色粉未物質，其作用是
催化劑
催化劑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成四核10電子分子．試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號A
Na
Na
，B
O
O
，C
S
S
；
（2）寫出D元素形成的單質的結構式
N≡N
N≡N
；
（3）寫出下列物質的電子式：E2B2
；D、E形成的化合物
；A、B、E形成的化合物
．
（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于
離子
離子
（“離子”“共價”）化合物，存在的化學鍵是
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D為短周期內除稀有氣體外的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．四種元素中只有C為金屬元素；A和C的最外層電子數(shù)相等；B、D屬于同主族；C、D兩元素原子的質子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質子數(shù)之和的3倍．請回答下列問題：
（1）A的元素符號為
H
H
，B的原子結構示意圖
．
（2）C2B2中含有的化學鍵是
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
，寫出C2B2與A2B反應的離子方程式
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
．
（3）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）
S2-＞O2-＞Na+＞H+
S2-＞O2-＞Na+＞H+
．
（4）用化學方程式證明元素原子的得電子能力B強于D
H2S+O2═H2O+S↓
H2S+O2═H2O+S↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子分子．試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素名稱：A
鈉
鈉
、C
硫
硫
．
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：
．
（3）寫出D元素形成的單質的結構式
N≡N
N≡N
；D與E形成的化合物的電子式
．
（4）實驗室制取D的氫化物的化學方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
 △ 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
 △ 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（5）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于
離子
離子
（“離子”或“共價”）化合物，存在的化學鍵是
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
．

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