【題目】硼氫化鈉(NaBH4)在有機(jī)合成、化工生產(chǎn)方面有廣泛應(yīng)用。制備硼氫化鈉的化學(xué)方程式為NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。下列有關(guān)上述反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1

B. 轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí),只需向裝置中通入44.8 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C. 裝藥品之前加熱裝置至100℃并持續(xù)一會(huì)兒

D. 制備硼氫化鈉的副產(chǎn)物可能有NaH

【答案】B

【解析】

該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4,所以反應(yīng)中鈉是還原劑,而氫氣是氧化劑,由此分析解答。

A、由反應(yīng)NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3可知氧化產(chǎn)物為Na2SiO3,還原產(chǎn)物是NaBH4,所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21A正確;

B、轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí),根據(jù)方程式可知理論上需要2mol氫氣,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2mol×22.4L/mol44.8 L,但由于是可逆反應(yīng),需要通入氫氣的體積大于44.8 L,B錯(cuò)誤;

C、由于鈉極易被氧化且能與水反應(yīng),所以需要排盡裝置中的空氣和水蒸氣,則裝藥品之前加熱裝置至100℃并持續(xù)一會(huì)兒,C正確;

D、由于鈉離子可與還原產(chǎn)物生成NaH,因此制備硼氫化鈉的副產(chǎn)物可能有NaH,D正確;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在焰色反應(yīng)的本質(zhì)實(shí)驗(yàn)中,不需要的儀器或藥品是(  )

A.鉑絲棒

B.酒精燈

C.藍(lán)色鈷玻璃

D.稀鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO32-、NO3-等微粒它們的價(jià)電子總數(shù)都是________,因此它們與由ⅥA族兩元素組成的________分子的結(jié)構(gòu)相同,呈________形,CO32-中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. NH[Cu(NH3)4]2中都存在配位鍵

B. σ鍵和π鍵比例為7:1

C. CO互為等電子體,1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為2NA

D. 已知反應(yīng)N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(l),若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵數(shù)目為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知 A、B、C、D、E 是化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)。常溫下,E 是一種無(wú)色無(wú)味的液體,它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。

(1)若 A 是一種具有磁性的黑色金屬氧化物,B 是一種常見(jiàn)的非氧化性酸,A 和 B 反應(yīng)的離子方程式為________;若在生成物 C 中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,會(huì)觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,寫出白色沉淀發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式________________________________。A 與 CO 高溫下反應(yīng)可得到金屬單質(zhì),寫出該金屬單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

(2)若實(shí)驗(yàn)室中利用固體 A 和 B 的反應(yīng)制備氣體 C,C 是一種無(wú)色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體,試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________;實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn) C 的方法為________________________________。

(3)若 B 是黃綠色有毒氣體,上述關(guān)系經(jīng)常用于實(shí)驗(yàn)室尾氣處理,則反應(yīng)的離子方程式為

________________________________。若用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿 B 的試管口,看到的現(xiàn)象為________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得: v= v(NO2)消耗=kc2(NO2 ),v= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= kc2 (NO)·c(O2 )k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是

容器編號(hào)

物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)

物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

I

0.6

0

0

0.2

II

0.3

0.5

0.2

0

0.5

0.35

A. 達(dá)平衡時(shí),容器I與容器中的總壓強(qiáng)之比為 4∶5

B. 達(dá)平衡時(shí),容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大

C. 達(dá)平衡時(shí),容器NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span> T2時(shí),若 k=k,則 T2<T1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),有下列四種溶液,下列說(shuō)法正確的是





0.1mol/L的氨水

pH=11的氨水

0.1mol/L的鹽酸

pH=3的鹽酸

A稀釋到原來(lái)的100倍后,pH相同

B.等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都成酸性

C①②中分別加入少量CH3COONa固體,的值變小

D.將20mL溶液與10mL溶液混合后,若溶液呈堿性,則c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3H2O)> c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在溫度T1T2時(shí),分別將0.50 mol CH41.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g),測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表

時(shí)間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說(shuō)法正確的是(  )

A. T1時(shí)010 min NO2的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L-1·min -1

B. T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%

C. 保持其他條件不變,T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30 mol CH40.80 mol H2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 保持其他條件不變,T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50 mol CH41.20 mol NO2,與原平衡相比,達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求答題:

(1)海水是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù),海水開(kāi)發(fā)利用制取Cl2的離子方程式:____________

(2)宇航員常用過(guò)氧化鈉作供氧劑,寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)最佳方法是_________,化學(xué)方程式為___________。

(4)除去CO2氣體中混入的HCl氣體雜質(zhì),需將氣體通入_________中,其離子方程式為______。

(5)生活中通常用二氧化碳做滅火劑,但鎂條著火不能用二氧化碳滅火,其相關(guān)原因的化學(xué)方程式是: ____________________________________。

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