下列反應離子方程式正確的是（　　）

　

A．

過量石灰水與碳酸氫鈣反應：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

　

B．

FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O

　

C．

向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO42﹣+4NH4++2H2O

　

D．

H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O


考點：

離子方程式的書寫．

專題：

離子反應專題．

分析：

A．反應生成碳酸鈣和水；

B．發(fā)生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒及原子守恒；

C．反應生成氫氧化鋁和氯化銨；

D．不符合離子的配比．

解答：

解：A．過量石灰水與碳酸氫鈣反應的離子反應為Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故A錯誤；

B．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中的離子反應為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故B正確；

C．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水的離子反應為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；

D．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應的離子反應為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；

故選B．

點評：

本題考查離子反應書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應及復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期律產(chǎn)生的根本原因就是隨著元素原子序數(shù)的遞增

A．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大

B．核外電子排布呈周期性變化

C．原子半徑呈周期性變化    

 D．元素主要化合價呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是________________________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是 ________ (填序號)。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是________________________。

實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

溶液出現(xiàn)藍色且30 s內(nèi)不褪色

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成了如下實驗：

另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g固體1。

請回答如下問題：

(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，寫出氣體甲的電子式________。

(2)X的化學式是________，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為____________________。

(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是____________________(用化學反應方程式表示)。

(4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式____________________，并設計實驗方案驗證該反應的產(chǎn)物____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗能夠成功的是（　�。�

　

A．

只用溴水一種試劑可鑒別甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四種液體

　

B．

用苯和溴水在Fe催化下可制的溴苯

　

C．

用乙醇、冰醋酸和pH=1的H2SO4溶液混合加熱可制備乙酸乙酯

　

D．

用酚酞可鑒別苯酚鈉和乙酸鈉兩種溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則此有機物可發(fā)生的反應類型有（　　）

①取代   ②加成   ③消去   ④酯化   ⑤水解   ⑥氧化   ⑦中和．

　

A．

①②③⑤⑥

B．

①②③④⑤⑥⑦

C．

②③④⑤⑥

D．

②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（　�。�

已知：MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．

　

A．

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水是一個將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

　

B．

在過程③中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

　

C．

在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br﹣ 需消耗0.1mol Cl2

　

D．

過程⑤在生產(chǎn)中無需解決其對金屬設備的腐蝕問題

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙醇、乙二醇、丙三醇分別與足量的金屬鈉作用，產(chǎn)生等量的氫氣,則三種醇的物質(zhì)的量之比為(   )

A.6∶3∶2           B.1∶2∶3           C.3∶2∶1           D.4∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程：

下列關(guān)于四個反應的反應類型的說法正確的是(   )

A.反應①與反應③反應類型相同

B.反應①與反應④反應類型相同

C.反應③與反應④反應類型相同

D.反應②與反應④反應類型相同

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