Question

常溫下，取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，則下列說(shuō)法（或關(guān)系式）正確的是（　�。�

A．c（X^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L

B．c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX）=0.1mol/L

C．c（OH^-）-c（HX）=c（H⁺）=1×10^-6mol/L

D．混合溶液中由水電離出的c（OH^-）大于0.2mol/LHX溶液中由水電離出的c（H⁺）

Answer 1

分析：取0.2mol?L^-1HX溶液與0.2mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，二者恰好生成NaX，測(cè)得混合溶液的pH=8，說(shuō)明溶液呈堿性，則NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，結(jié)合鹽類(lèi)水解原理以及物料守恒分析解答．

解答：解：該溶液中 c（H⁺）=10^-8 mol/L，c（OH^-）=

10-14

10-8

mol/L=10^-6 mol/L，
A．該鹽溶液中存在電荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），移項(xiàng)得c（Na⁺）-c（X^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6 mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7mol/L，故A正確；
B．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=C（X^-）+C（HX）=0.1mol/L，故B正確；
C．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=C（HX）+C（H⁺），所以c（OH^-）-C（HX）=C（H⁺）=1×10^-8mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．酸抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，所以HX抑制水電離，NaX促進(jìn)水電離，混合溶液中說(shuō)電離出氫氧根離子濃度為10^-6 mol/L，0.2mol/LHX溶液中由水電離出的C（H⁺）小于10^-7 mol/L，故D正確；
故ABD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷以及離子濃度大小比較問(wèn)題，注意根據(jù)題中信息判斷鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)，結(jié)合物料守恒和電荷守恒分析解答，根據(jù)題意，注意溶液混合后體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，為易錯(cuò)點(diǎn)．