有關(guān)化學(xué)資源的合成、利用與開發(fā)的敘述合理的是
A.大量使用化肥和農(nóng)藥,能不斷提高農(nóng)作物產(chǎn)量
B.通過(guò)有機(jī)合成,可以制造出比鋼鐵更強(qiáng)韌的新型材料
C.安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫”裝置,主要是為了提高煤的利用率
D.開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物),有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(A)(8分)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具,也為化學(xué)的進(jìn)一步探索與研究提供了理論指導(dǎo),化學(xué)學(xué)習(xí)者和研究者一直關(guān)注周期表的運(yùn)用與發(fā)展。試回答下列問(wèn)題:
(1)“大爆炸理論”指出:200億年以前,宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個(gè)密度無(wú)限大,溫度無(wú)限高的原始核中,由于某種原因它發(fā)生了爆炸,首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子,隨后就產(chǎn)生了元素。你由此可知最先產(chǎn)生的元素是 (填寫元素符號(hào))。
(2)1906年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為制備F2單質(zhì)作出重大貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑,你認(rèn)為最先用來(lái)與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是 (填寫元素符號(hào))。
(3)2006年11月16日美國(guó)和俄羅斯科學(xué)家聯(lián)合宣布,他們合成出了118號(hào)元素,新原子的質(zhì)量數(shù)為297,則該新原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為 。
(4)人們研究發(fā)現(xiàn)第一周期與第二周期一些元素的性質(zhì)與同族元素性質(zhì)共性很少,有人建議將氫放在VIIA,寫出一種能支持該觀點(diǎn)的化合物: ;人們發(fā)現(xiàn)Li+溶劑化傾向很強(qiáng),提出類似于氫鍵的“鋰鍵”,請(qǐng)畫出(LiF)2含鋰鍵的結(jié)構(gòu)式: 。
(5)研究周期表發(fā)現(xiàn)存在對(duì)角線規(guī)則,處于對(duì)角線上的元素性質(zhì)相似,如硼與硅處于對(duì)角線,請(qǐng)寫出硼和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖南省高三綜合能力測(cè)試(五)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
大功率的鎳氫電池使用在油電混合動(dòng)力車輛中。鎳氫電池NiMH電池正極板材料為NiOOH,負(fù)極板材料為吸氫合金,下列關(guān)于該電池的說(shuō)法中正確的的是
A.放電時(shí)電池內(nèi)部H+向負(fù)極移動(dòng)
B.充電時(shí),將電池的負(fù)極與外接電源的正極相連
C.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2+ OH-- e-=NiOOH+H2O
D.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為MHn-ne- = M+nH+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年河北省高三下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
選考[化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物,其合成路徑如下(部分反應(yīng)條件略去)。
(1)A屬于芳香烴,名稱是__________________________.
(2)B →C的化學(xué)方程式是
(3)D的含氧官能團(tuán)名稱是____________________________。
(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________。
(5)F→ K的化學(xué)方程式是____________________________。
(6)由E與N合成華法林的反應(yīng)類型是____________________________。
(7)下列說(shuō)法正確的是____________________________。
a.M與N互為同分異構(gòu)體
b.將L與足量的NaOH溶液反應(yīng),1 mol L消耗4 mol NaOH
c.E最多可與5 mol氫氣加成
d.B可以發(fā)生消去反應(yīng)
(8 L →M的轉(zhuǎn)化中,會(huì)產(chǎn)生少量鏈狀高分子聚合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年河北省高三下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法,過(guò)程如下:
已知轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)為。
轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/L,CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,下列說(shuō)法不正確的是
A.溶液顏色保持不變,說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若用綠礬作還原劑,處理1L廢水,至少需要917.4 g
C.常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l×10.則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6
D.常溫下,要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10mol/L,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年河北省高三下學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
(15分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色氧化劑,在許多領(lǐng)域展現(xiàn)出廣闊的應(yīng)用前景。
(1)濕法制備K2FeO4:在KOH溶液中,用KC10直接氧化Fe(NO3)3即可制得K2FeO4。該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(2)測(cè)定K2FeO4:樣品純度:i.稱取樣品mg,加入到盛有過(guò)量堿性亞鉻酸鈉[NaCr(OH)4]溶液的錐形瓶中充分反應(yīng);ii.將所得鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液酸化;iii.在所得Na2Cr2O7溶液中加入8—9滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑,用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn),消耗溶液體積為V mL。整個(gè)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下:
i. Cr(OH)4- + FeO42 -+ = Fe(OH)3 (H2O)3↓+ CrO42 -+
ii.2CrO42 -+2H+=Cr2O72 -+H2O;
iii.Cr2O72 -+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①配平方程式i;
②利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算該樣品的純度為________________(用含字母的代數(shù)式表示)。
(3)高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體。25 ℃時(shí),它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示:
i.pH=2.2時(shí),溶液中主要含鐵形體濃度的大小關(guān)系為________;為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,pH應(yīng)控制在______________。
ii.已知H3FeO4+ 的電離常數(shù)分別為:K1=2.51×10-2,K2=4.16×10-4,K3=5.01×10-8,當(dāng)pH=4時(shí),溶液中 = 。
iii.向pH=6的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。
(4)某新型電池以金屬鋰為負(fù)極,K2FeO4為正極,溶有LiPF6的有機(jī)溶劑為電解質(zhì)。工作時(shí)Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移人K2FeO4晶體中,生成K2Li2FeO4。該電池的正極反應(yīng)式為______________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年河北省高三下學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A.乙烯使溴水或酸性高猛酸鉀溶液褪色均屬于加成反應(yīng)
B.乙醇與濃硫酸混合,加熱至170 ℃制乙烯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C.用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗(yàn)酒駕,發(fā)生的反應(yīng)屬于乙醇的氧化反應(yīng)
D.等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒,消耗O2的物質(zhì)的量相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年浙江省金華十校高三下學(xué)期高考模擬(4月)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時(shí),有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是
A.25℃時(shí),醋酸的電離常數(shù)Ka=1×10-4.75
B.W點(diǎn)所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
近年來(lái),由CO2催化加氫合成甲醇的相關(guān)研究受到越來(lái)越多的關(guān)注.該方法既可解決CO2廢氣的利用問(wèn)題,又可開發(fā)生產(chǎn)甲醇的新途徑,具有良好的應(yīng)用前景.已知4.4g CO2氣體與H2經(jīng)催化加成生成CH3OH氣體和水蒸氣時(shí)放出4.95kJ的能量.
(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
(2)在270℃、8MPa和適當(dāng)催化劑的條件下,CO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到22%,則4.48m3(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2能合成CH3OH氣體的物質(zhì)的量是 ,此過(guò)程中能 放出熱量 kJ.
(3)又已知H2O(g)═H2O(l)△H=﹣44kJ/mol,則22g CO2氣體與H2反應(yīng)生成CH3OH氣體和液態(tài)水時(shí)放出熱量為 .
(4)根據(jù)該反應(yīng)特點(diǎn),有利于甲醇合成的條件是 .
A.高壓高溫 B.低壓高溫
C.高壓低溫 D.低壓低溫.
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