實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里＝10－12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是
A．c (B＋)＞c (A－)＞c (OH－)＞c (H＋)         B．c (A－)＞c (B＋)＞c (H＋)＞c (OH－)
C．c (B＋)＝c (A－)＞c (H＋)＝c (OH－)         D．c (B＋)＞c (A－)＞c (H＋)＞c (OH－)
C
依題意知為強酸和強堿，濃度都為0.1mol/L ，c (B＋)＝c (A－)＞c (H＋)＝c (OH－)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）(1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H＋)；(填“＞”“＜”或“＝”)
(2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度；(填“＞”“＜”或“＝”)
(3)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“無法確定”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各離子①R- ②R+ ③ R3+④RH4+ ⑤ RH-(R表示不同的元素)都有10個電子，其中不會破壞水的電離平衡的有
A．①②③B．僅有②C．②③④D．①②⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1 mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-6，下列敘述正確的是
A．加水稀釋，溶液的c(OH-)增大
B．此時，HA的電離平衡常數(shù)約為10-8
C．溶液中水電離出的H+的物質的量濃度約為10-10 mol·L-1
D．與0.05 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將pH＝5的H2SO4溶液稀釋1 000倍后，溶液中SO濃度與H＋濃度的比值約為
A．1∶10B．1∶1C．1∶2D．1∶20

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關敘述中正確的是（   ）
 
①
②
③
④
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
pH
11
11
3
3
A．V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=9：11
B．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①>②>③>④
D．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，錯誤的是
A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的
B．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料
C．我國目前最重要的能源是煤炭
D．人體運動所消耗的能量與化學反應無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化：
2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質量分數(shù)，準確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參加反應），充分反應之后冷卻、濾去雜質，將所得溶液轉移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4標準溶液進行滴定，當?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應。試回答下列問題：

⑴0.0200mol·L－1KMnO4標準溶液應置于   （選填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定終點如何判斷                                                  。
⑵你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質量分數(shù)     （選填“能”或“否”）。若回答“能”，請給出計算結果      ；若回答“否”，試說明原因               。
⑶若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO2的質量分數(shù)偏小的是       。
A．溶液轉移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌
B．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失
C．定容時，俯視刻度線
D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題


⑴ 準確稱取燒堿樣品4.1g，將樣品配成250mL的待測液，需要的儀器有托盤天平、小燒杯、量筒、玻璃棒、      、         。(填儀器)
⑵ 用    （“堿式”或“酸式”）滴定管量取10.00mL待測液注入錐形瓶中。
⑶若錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則測得樣品中燒堿的質量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。    
⑷若滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；則測得樣品中燒堿的質量分數(shù)________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
⑸滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______。
A．滴定管內液面的變化                   B．錐形瓶內溶液顏色的變化
⑹滴定達到終點時的現(xiàn)象                                                  。
⑺ 根據(jù)下列測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：           。
滴定次數(shù)
待測液體積/mL
標準鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
5.70
25.70
⑻ 已知標準鹽酸的濃度為0.2010 mol·L－１，根據(jù)上述測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度            。

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