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取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現象描述正確的是(　　)

①金屬先熔化�、谠诳諝庵腥紵�，放出黃色火花�、廴紵蟮冒咨腆w　

④燃燒時火焰為黃色　⑤燃燒后生成淺黃色固體物質

A．②⑤             B．①②③          C．①④⑤           D．④⑤

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于熱化學反應的描述中正確的是（    ）

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱

ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)　

ΔH＝－192.9 kJ·mol－1；則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol－1，則  C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)　

ΔH＝－1400 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關金屬元素特征的敘述中，正確的是(　　)

A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B．金屬元素在化合物中一定顯正價

C．金屬元素在不同化合物中的化合價均不同

D．金屬元素的單質常溫下均為銀白色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：


 25 ℃、101 kPa下:①2Na(s) + 1/2O2(g)＝ Na2O(s)　 ΔH1= - 414 kJ·mol-1   

 ② 2Na(s)+O2(g) ＝ Na2O2(s)　 ΔH2= - 511 kJ·mol-1 , 下列說法正確的是 (　    )

A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等

B．①和②生成等物質的量的產物,轉移電子數不同

C．25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)＝2Na2O(s)  ΔH= - 317 kJ·mol-1

D．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

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科目：高中化學 來源： 題型：


過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28 g，反應中有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)       (　　)

二氧化碳

碳酸鈉

轉移的電子

①

1 mol

NA

②

22.4 L

1 mol

③

106 g

1 mol

④

106 g

2NA

A．①③          B．②④         C．①④         D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


使5.6 L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到4.48 L(標準狀況下)氣體，這4.48 L氣體的質量是  (　　)

A．6.4 g          B．8.2 g         C．6.2 g         D．8.8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組在做Na2O2與水反應實驗時，發(fā)現向Na2O2與水反應后的溶液中滴加酚酞試液，溶液呈現紅色，但紅色很快褪去，甲、乙、丙三位同學對此現象分別做了如下推測：

甲：因為反應后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去。

乙：因為所加水的量較少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大。

丙：Na2O2具有強氧化性，生成物中O2、H2O2(可能產物)等也具有強氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質。

（1）驗證甲同學的推測是否正確的方法是__________________________，驗證乙同學的推測是否正確的方法是_____________________________________________；當出現__________________________現象時，即可說明丙同學的推測正確。

（2）有同學提出用定量的方法探究丙同學的推測中是否含有H2O2，其實驗方法為：稱取2.6 g Na2O2固體，使之與足量的水反應，測量產生O2的體積，與理論值比較，即可得出結論。

①測量氣體體積時，必須待試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫時進行，應選用如圖裝置中的______________________________________________________，

理由是__________________________________________________________。

②若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用的量筒的大小規(guī)格為________(填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將等體積的HnRO3和Hn＋1RO4兩種酸溶液與定量的NaOH中和都生成正鹽，則這兩種酸的物質的量濃度比是(　　)

A．n∶(n＋1)                         B．1∶1

C．1∶(n＋1)                         D．(n＋1)∶n

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科目：高中化學 來源： 題型：


聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和Al(OH)3之間的一種水溶性無機高分子聚合物,其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰,它主要含Al2O3、Al,還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下:

(1)反應中副產品a是　　　　(用化學式表示)。

(2)升高pH至4.0～5.0的目的是______　。

(3)生產過程中可循環(huán)使用的物質是　　　　(用化學式表示)。

(4)為使得到的晶體較純凈,生產過程中使pH升高的C物質可選用　　　　(填編號)。

a.NaOH　   b.Al　   c.氨水   　d.Al2O3  　e.NaAlO2

(5)聚合氯化鋁晶體的化學式可表示為

[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m,實驗室測定n的值:

①稱取ag晶體,制成粉末,加熱至質量不再變化為止,稱量為bg。此過程可能用到的下列儀器有______　。

a.蒸發(fā)皿　　b.坩堝　　c.研缽　　d.試管

②另取ag晶體,進行如下操作:

用A試劑溶解→加足量AgNO3溶液→C操作→烘干→稱量為cg。A試劑為_______(填試劑名稱),C操作為　　　　(填操作名稱)。n=　　　　(用含b、c的代數式表示)。

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