Question

【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱．

（1）燒杯間填滿泡沫塑料的作用是；
（2）如圖所示，儀器A的名稱是；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H﹣57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出稀硝酸和稀氫氧化鉀溶液反應的中和熱的熱化學方式；
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（5）為了測量某酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數據是
①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應后溶液的質量 ⑤生成水的物質的量 ⑥反應前后溫度變化⑦操作所需的時間
A.①②③④
B.①③④⑤
C.③④⑤⑥
D.全部．

Answer 1

【答案】
（1）減少實驗過程中的熱量損失
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒；＞
（3）HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol
（4）偏小
（5）C
【解析】解：（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；
所以答案是：減少實驗過程中的熱量損失；（2）由裝置圖可知，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；中和反應是放熱反應，溫度計上的酸與NaOH溶液反應放熱，使溫度計讀數升高，溫度差偏小，熱量偏小，但測得的中和熱偏大，即△H＞﹣57.3KJ/mol；
所以答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒；＞；（3）稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，稀硝酸和稀氫氧化鉀溶液都是強酸和強堿的稀溶液，則反應的熱化學方程式為：HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol；
所以答案是：HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol；（4）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ；
所以答案是：偏��；（5）由反應熱的計算公式△H=﹣ 可知，酸堿反應的中和熱計算時，至少需要的數據有：比熱容c，酸的濃度和體積、堿的濃度和體積，反應前后溫度變化△T，然后計算出反應后溶液的質量、生成水的物質的量；
故選：C．