Question

在NaHCO₃溶液中，C（H⁺）+C（Na⁺）=

 

．C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）+C（H₂CO₃）=

 

．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：在碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫鈉放電電離和水解，其溶液中存在電離平衡和水解平衡，NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^--H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液中存在電荷守恒、物料守恒，據(jù)此分析解答．

解答： 解：在碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫鈉放電電離和水解，其溶液中存在電離平衡和水解平衡，NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^--H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液中存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒得C（H⁺）+C（Na⁺）=c（OH^-）+C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-），根據(jù)物料守恒得C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）+C（H₂CO₃）=C（Na⁺），
故答案為：C（OH^-）+C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-）；C（Na⁺）．

點評：本題以鹽類水解為載體考查離子濃度大小比較，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，與電解質(zhì)溶液濃度大小無關(guān)，與溶液中電解質(zhì)種類多少無關(guān)，題目難度不大．