Question

【題目】某實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素。設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

（1）通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

序號	A溶液	B溶液
①	2mL0.1mol/LH2C2O4溶液	4mL0.01mol/LKMnO4溶液
②	2mL0.2mol/LH2C2O4溶液	4mL0.01mol/LKMnO4溶液
③	2mL0.2mol/LH2C2O4溶液	4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

該實驗探究的是___對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內針管中所得CO2的體積由大到小的順序是___(用實驗序號填空)。

（2）某組同學利用如圖完成該實驗。請分析導管a的兩點作用：①___；②___。

Answer 1

【答案】濃度和催化劑 ③>②>① 平衡氣壓，使分液漏斗內液體順利流下 消除由于液體的加入引起氣體體積測量的誤差

【解析】

（1）對比實驗①和實驗②，所用試劑只有草酸的濃度不同，因此是在探究濃度對反應速率的影響，對比實驗②和實驗③，所用試劑只有溶液B中加有少量的硫酸錳，因此是在探究催化劑對反應速率的影響，三組實驗探究了濃度和催化劑兩個因素對反應速率的影響。實驗①和實驗②中，實驗②的H2C2O4濃度大，其他條件不變時增大反應物濃度、化學反應速率加快，反應速率：實驗②>實驗①，實驗②和實驗③中，實驗③使用了催化劑，則反應速率：實驗③>實驗②，因此三組實驗的反應速率由大到小的順序為：③>②>①，則相同時間內針管中所得CO2的體積由大到小的順序是③>②>①；故答案為：溫度和催化劑；③>②>①。

（2）圖中導管a連通分液漏斗和錐形瓶，可保持漏斗內壓強和錐形瓶內的壓強始終相同，這樣有利于分液漏斗中的液體順利流下，同時滴入的液體所占體積氣體進入分液漏斗中，不會對產生氣體的體積產生影響，使測量氣體體積更準確，故答案為：平衡氣壓，使分液漏斗內液體順利流下；消除由于液體的加入引起氣體體積測量的誤差。