用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰汲上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣（標準狀況〕：從而可知M的原子量為（　�。�
分析：根據(jù)電解時，得失電子數(shù)相等推斷金屬與氧氣的關(guān)系，從而確定金屬的原子量．
解答：解：設(shè)M的原子量為R
電解時，電池反應(yīng)方程式為：4M（NO3）x+2xH2O
 電解 
.
 
4M+xO2↑+4xHNO3
                                                 4Rg 22.4xL
                                                 ag    bL
所以 R=
5.6ax
b

故選C．
點評：本題以電解原理為載體考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，能正確寫出該電池的電池反應(yīng)式并找出金屬與氧氣的關(guān)系式是解本題的關(guān)鍵，要注意根據(jù)得失電子相等配平方程式，才能正確解答問題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，用惰性電極電解硝酸鈉的不飽和溶液．若兩極板收集到氣體總體積為22.4aL時，剩余溶液恢復(fù)至原溫度，析出溶質(zhì)mg（溶質(zhì)不帶結(jié)晶水）；若兩極收集到氣體總體積為33.6aL時，剩余溶液恢復(fù)至原溫度，析出溶質(zhì)ng．則硝酸鈉在該溫度時的溶解度是（氣體體積均已折合為標準狀況下的體積）（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?泰安三模）鈦（Ti）具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料．以金紅石（主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）為原料可制取Ti．工業(yè)流程如圖1所示：

（1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質(zhì)如下：
物質(zhì) 沸點/℃ 在水中 在乙醚中
TiC14 136 強烈水解 易溶
SiCl4 58 強烈水解 易溶
FeCl3 303（升華） 水解 易溶
從粗TiC14中精制TiC14的方法是
B
B
（填字母）．A．用水溶解后，重結(jié)晶    B．蒸餾    C．用乙醚萃取后，分液
（2）寫出用惰性電極電解熔融NaCl時陽極的電極反應(yīng)式：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；陰極產(chǎn)物是
鈉
鈉
．
（3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式：
1
1
Ti+
6
6
HF═
1
1
Ti
F
2-
6
+
2
2
H+
H+
+
2
2
H2↑
（4）如圖2所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行反應(yīng)的裝置．
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
②在實驗室中，某同學(xué)欲用如圖3所示裝置凈化氯氣，則M、N中應(yīng)盛放的試劑分別是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
、
濃硫酸
濃硫酸
．（填試劑名稱）
③實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓C12充滿整個裝置，再點燃C處酒精燈．Cl2通過裝置M、N再進入裝置C，與裝置C中的固體粉末發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO氣體．試寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?柳州三模）A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)少兩個．E、F也是短周期元素，E與D同主族，F(xiàn)與A同主族．
（1）寫出F2E2的電子式
．其中化學(xué)鍵類型為
離子鍵和非極性共價鍵
離子鍵和非極性共價鍵
．
（2）A、E、F 三種元素可形成一種離子化合物 R，用惰性電極電解 R 的稀溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
；電解一段時間后，溶液 pH
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）六種元素中的三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)中，能促進水電離的物質(zhì)M是
Al2（SO4）3等
Al2（SO4）3等
（寫化學(xué)式，寫一個即可，下同），能抑制水電離的物質(zhì)N是
H2SO4等
H2SO4等
．25℃時，pH=a的M溶液中水電離出的H+濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H+濃度之比為
1014-2a
1014-2a
．
（4）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同．回答問題：
①向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

②向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，所觀察到的實驗現(xiàn)象為
先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生大量無色氣泡
先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生大量無色氣泡
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)少兩個。E、F也是短周期元素，E與D同主族，F(xiàn)與A同主族。

（1）寫出F2E2的電子式                     。其中化學(xué)鍵類型為__________________。

（2）A 、 E 、 F 三種元素可形成一種離子化合物 R ，用惰性電極電解 R 的稀溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________；電解一段時間后，溶液 pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）六種元素中的三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)中，能促進水電離的物質(zhì)M是        （寫化學(xué)式，寫一個即可，下同），能抑制水電離的物質(zhì)N是         。25℃時，pH=a的M溶液中水電離出的H+濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H+濃度之比為              。 

（4）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同。回答問題：

①向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                    ；

②向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，所觀察到的實驗現(xiàn)象為                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（20分）A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)少兩個。E、F也是短周期元素，E與D同主族，F(xiàn)與A同主族。

（1）寫出F2E2的電子式                    。其中化學(xué)鍵類型為__________________。

（2）A 、 E 、 F 三種元素可形成一種離子化合物 R ，用惰性電極電解 R 的稀溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________；電解一段時間后，溶液 pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）六種元素中的三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)中，能促進水電離的物質(zhì)M是       （寫化學(xué)式，寫一個即可，下同），能抑制水電離的物質(zhì)N是        。25℃時，pH=a的M溶液中水電離出的H+濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H+濃度之比為             。 

（4）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同�；卮饐栴}：

①向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                    ；

②向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，所觀察到的實驗現(xiàn)象為                       。

 

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