10．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填選項(xiàng)字母）
A．分液　　B．過(guò)濾　 C．萃取　　D．蒸餾　　E．蒸發(fā)結(jié)晶　　F．高溫分解
（1）分離CCl4和H2O：A；
（2）除去CaO固體中少量的CaCO3固體：F；
（3）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：B；
（4）從碘水中提取碘：C；
（5）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的液體混合物：D．

分析 （1）CCl4和H2O分層；
（2）CaCO3固體高溫分解生成CaO；
（3）CaCO3不溶于水；
（4）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；
（5）二者互溶，但沸點(diǎn)不同．

解答 解：（1）CCl4和H2O分層，可選擇分液法分離，故答案為：A；
（2）CaCO3固體高溫分解生成CaO，則選擇高溫分解法除雜，故答案為：F；
（3）CaCO3不溶于水，則選擇過(guò)濾法分離，故答案為：B；
（4）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則應(yīng)選擇萃取法分離出碘，故答案為：C；
（5）二者互溶，但沸點(diǎn)不同，應(yīng)選擇蒸餾法分離，故答案為：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的水分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的任何物質(zhì)的物質(zhì)的量都約是1 mol
C．通常狀況下，11.2LCO2的分子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，0.62g Na2O含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在氫氣和氧氣的燃燒反應(yīng)2H2+O2=2H2O中，破壞1mol H2的化學(xué)鍵吸收的能量為A，破壞1mol O2的化學(xué)鍵吸收的能量為B，形成1mol H2O的化學(xué)鍵放出的能量為C，則下列關(guān)系正確的（　�。�
A．A+B＞CB．A+B＜CC．2A+B＜2CD．2A+B＞2C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取．
實(shí)驗(yàn)（一）   碘含量的測(cè)定

取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量．測(cè)的電動(dòng)勢(shì)（E） 反映溶液中c（Iˉ）的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)（二）   碘的制取
另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)（一） 中的儀器名稱：儀器A坩堝，儀器B500mL容量瓶．
（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：

②該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為20.00mLmL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為0.635%．
（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為向分液漏斗中加入少量蒸餾水，檢查旋塞處是否漏水，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，檢查玻璃塞是否漏水．
②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分為上下兩層，下層呈紫紅色．
③下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是AB．
A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
B．將碘轉(zhuǎn)化呈離子進(jìn)入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④實(shí)驗(yàn)（二） 中操作Z的名稱是過(guò)濾．
（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘單質(zhì)易升華，會(huì)導(dǎo)致碘損失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于84消毒劑（主要成分是NaClO）的使用和保存不正確的是（　　）
A．將消毒液放在陰涼、避光的地方
B．84消毒劑也可用于漂白
C．在使用時(shí)，要適當(dāng)稀釋，消毒液不是越濃越好
D．可與潔廁劑（含有鹽酸）混合使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各種情況下，常溫下溶液中一定能大量存在的離子組是（　�。�
A．酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO-、SO42-、CN-
B．無(wú)色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C．pH=7的中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
D．由水電離出的c（H+）=l×10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A．是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．是否均一
C．是否透明D．分散質(zhì)粒子直徑大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的物質(zhì)的量濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目    D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．
a．用蒸餾水洗滌過(guò)的燒杯，未經(jīng)干燥就用來(lái)稀釋溶質(zhì)無(wú)影響
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水偏小
（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol•L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取25.0mL鹽酸．
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是C．
A．容量瓶中有水                B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線D．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的是（　�。�
A．2Al（s）+2NaOH（aq）+2H2O（l）═2NaAlO2（aq）+3H2（g）；△H＜0
B．HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H＜0
C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（l）；△H＞0
D．Na2O（s）+H2O（l）═2NaOH（aq）；△H＜0

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