某電池的總反應離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu，能實現(xiàn)該反應的是（　�。�
A、正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液
B、陰極為Ag，陽極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
C、正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
D、正極為石墨，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：原電池總反應離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，F(xiàn)e失去電子，為原電池的負極，正極為比Fe不活潑的金屬或非金屬，電解質(zhì)為氯化銅或硫酸銅，以此來解答．
解答： 解：根據(jù)電池反應式知，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，所以負極材料應該是鐵，正極材料應該是不如鐵活潑的金屬或石墨，電解質(zhì)溶液應該是氯化銅或硫酸銅都可，所以BC符合．
故選BC．
點評：本題考查原電池，明確電池反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意銅離子得電子分析電解質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2013年世界青年奧運會將在南京舉辦．保護環(huán)境，人人有責．
①空氣質(zhì)量監(jiān)測中，不需要監(jiān)測的指標是
 
．
A．可吸入顆粒物的含量    B．NO2濃度    C．SO2濃度     D．CO2濃度
②在處理產(chǎn)生的廢水時，需先加入明礬，其作用是
 
；后通入氯氣或二氧化氯，其作用是
 
．
③汽車尾氣需要用催化轉(zhuǎn)化器減少有毒氣體排放．寫出汽車尾氣中CO、NO相互作用生成可參與大氣循環(huán)的兩種氣體的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（　　）
A、υ（A）=0.1 mol?L-1?s-1
B、υ（B）=0.6 mol?L-1?s-1
C、υ（C）=0.5 mol?L-1?s-1
D、υ（D）=0.4 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應速率為（　　）
A、1.2mol/（L?min）
B、1mol/（L?min）
C、0.6mol/（L?min）
D、0.4mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、乙烯、乙炔和苯分子中鍵與鍵之間的夾角都是120°
B、鍵長：烷烴中碳碳單鍵＞烯烴中碳碳雙鍵＞炔烴中碳碳叁鍵＞苯環(huán)中碳碳鍵
C、鍵能：烷烴中碳碳單鍵＞烯烴中碳碳雙鍵＞炔烴中碳碳叁鍵＞苯環(huán)中碳碳鍵
D、由于烯烴分子中雙鍵有一個鍵容易斷裂，所以烯烴易與溴水發(fā)生加成反應，而烷烴不行

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如圖所示：

（1）A中反應的化學方程式為
 
．
（2）B中Sn為電池的
 
極，Sn極附近溶液的pH
 
（填“升高”“降低”或“不變”）．
（3）C中被腐蝕的金屬是
 
，總反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：
①101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H2=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　　）
A、碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol
B、①的反應熱為221kJ/mol
C、稀硫酸與稀KOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ/mol
D、稀硫酸與NaOH固體反應生成1mol水的焓變大于△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知（　�。�
WX 
 YZ
A、X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B、Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
C、Y得電子能力比Z強
D、Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

在稀硫酸酸化的含6mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)與所加入KBrO3物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．
請回答下列問題：
（1）a→b點過程中的化學方程式為
 
．
（2）b→c，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，C點所對應的KBrO3的物質(zhì)的量為
 
．
（3）當n（KBrO3）=4mol時，體系中對應含碘物質(zhì)的化學式為
 
．
（4）酸性條件下，Br2、IO3-、BrO3-、I2氧化性由強到弱的順序為
 
．

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