【題目】下列用于解釋事實(shí)的離子方程式書寫正確的是

A．鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+

B．硫化鈉溶液呈堿性：S2-+2H2OH2S+2OH-

C．氯水具有漂白性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

D．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣：2H++2Cl-H2↑+Cl2↑

【答案】A

【解析】

試題A．鐵粉溶于氯化鐵溶液生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A正確；B．硫化鈉溶液呈堿性，硫離子的水解主要以第一步為主，正確的離子方程式為：S2-+H2OHS-+2OH-，故B錯誤；C．氯水中含有次氯酸，則氯水具有漂白性，次氯酸小于保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故C錯誤；D．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣，正確的離子方程式為：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)況下將CO2氣體緩緩地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述正確的是

A．A～B段和C～D段發(fā)生的反應(yīng)相同

B．B～C段反應(yīng)的離子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

C．V=134.4 L，n=3mol

D．D點(diǎn)所得溶液中離子濃度的關(guān)系為：c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH﹣)＞c(HCO3-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：HCl + NH3= NH4Cl（固體）如下圖所示，抽去裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)（整個過程中認(rèn)為裝置氣密性良好），等溫度恢復(fù)到原來溫度。下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)后瓶內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1/10 B. 裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 g

C. 生成物的分子數(shù)目為0.1 NA D. 反應(yīng)結(jié)束后，兩個集氣瓶很容易分開

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH＝2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是( )

A. A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C. a＝5時，A是強(qiáng)酸，B是弱酸

D. 若A、B都是弱酸，則5≥a>2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol·L1的濃HNO3中。待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)并測得H+濃度為1mol·L1。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為80.0mL，試計算：

(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量___________；

(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。

(3)確定6.72L氣體中各成分的物質(zhì)的量___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了提高資源利用率，減少環(huán)境污染，化工集團(tuán)將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈，如圖所示。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)鈦鐵礦進(jìn)入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預(yù)熱等物理方法處理，請從原理上解釋粉碎的作用：_______________________________________；

(2)已知氯化爐中反應(yīng)氯氣和焦炭的理論用料物質(zhì)的量比為7∶ 6，則氯化爐中的化學(xué)方程為_________________________________________________。

(3)TiCl4在常溫下為無色液體，在軍事上可作為人造煙霧劑,因?yàn)樗跐窨諝庵袝竺鞍谉�，水解生成二氧化鈦的水凝膠TiO2·xH2O（也常寫成H2TiO），工業(yè)上可也用此反應(yīng)制備TiO2。請寫出該水解方程式__________________________________________（用TiO2·xH2O或H2TiO表示均可），工業(yè)上用TiCl4制備TiO2·xH2O時要加入大量的水，同時加熱，目的是：______________________________

(4)Ar氣通入還原爐中并不參與反應(yīng)，通入Ar氣的作用是__________________________

(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4OH－= 2CO32-＋6H2O，工作一段時間后，測得溶液的pH_____(填“減小”、“增大”或“不變”)。

（6）FeCl3溶液可作為印刷電路銅板的腐蝕液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室配制 500mL 0.2mol/L 的 NaOH溶液，在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是____（填序號），除圖中已有儀器外， 配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_________。

具體過程如下：

①計算需要稱量 NaOH 固體的質(zhì)量_____；

②用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 2～3 次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

③用托盤天平稱量 NaOH 固體；

④將 NaOH 溶液沿玻璃棒注入_____中；

⑤將稱好的 NaOH 固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，并____________；

⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑦將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下_____cm 時，改用_______滴加蒸餾水至液面于刻度線相切；

試回答下列問題：

（2）上述過程的正確順序?yàn)?/span>___________（填步驟序號）；

（3）經(jīng)精確測量，最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為 0.192mol/L，原因可能是____________。

A、使用濾紙稱量 NaOH 固體； B、未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即配好；

C、容量瓶中原來有少量蒸餾水； D、稱量時所用的砝碼生銹；

E、溶解 NaOH 后的燒杯未經(jīng)多次洗滌； F、定容時俯視刻度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變的是( )

A. C2H4、C2H6O B. C2H6、C2H6O C. C3H6、C2H4 D. C3H4、C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)裝置，測定葡萄糖還原新制氫氧化銅所得紅色物質(zhì)的組成。下列說法中正確的是

A. 將裝置a中的Zn換成CaCO3也可制備CO2氣體

B. 若撤去b裝置，則會導(dǎo)致該物質(zhì)含氧量測定結(jié)果偏低

C. 只需稱量裝置d反應(yīng)前后的質(zhì)量就可確定該物質(zhì)的組成

D. 裝置e的作用是防止空氣中的H2O、CO2等進(jìn)入裝置d中

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