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【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是（ ）

A.鋁在稀硝酸中發(fā)生鈍化

B.過量鐵粉在Cl2中燃燒制取FeCl2

C.N2與O2在放電條件下化合生成NO2

D.新制Cu(OH)2懸濁液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu2O

【答案】D

【解析】

A.鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中才會發(fā)生鈍化，而會與稀硝酸發(fā)生反應，A選項錯誤；

B．過量的鐵粉會還原Fe3+為Fe2+，故不能得到FeCl3，B選項錯誤；

C．N2與O2在放電條件化合生成NO，NO在與O2結合生成NO2，C選項錯誤；

D．葡萄糖含有醛基，含醛基的物質能與新制Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸后生成Cu2O的磚紅色沉淀，D選項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用500mL 2.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol SO2后，SO32- 和HSO3- 的物質的量濃度之比是（ ）

A. 1 : 3 B. 3：1 C. 5：4 D. 4: 5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗，三組實驗均各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數(shù)據如表：

實驗序號

甲

乙

丙

合金質量/mg

255

385

459

生成氣體體積/mL

280

336

336

（1）乙組實驗中,鹽酸______(填“過量”、“適量”、“不足量”)。

（2）鹽酸的物質的量濃度為_______。

（3）要計算合金中鎂、鋁的物質的量之比，題中可作為計算依據的數(shù)據是_______(填“甲組”、“乙組”或“丙組”)，求得的鎂、鋁的物質的量之比是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體粒子的直徑，最接近于下列哪一個數(shù)值

A.1×10-8mB.1×10-8cmC.1×10-10mD.1×10-10cm

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題；（回答問題時，均需使用元素的真實元素符號，不得使用數(shù)字編號）

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

Ⅷ

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧


（1）②、⑤、⑥的旅子半徑由大到小的順序為
（2）寫出由①、②兩元稱組成，且①的質量分數(shù)最高的分子的電子式 ， 寫出該化合物跟⑧的單質發(fā)生置換反應的化學方程式 ．
（3）元素⑥的最高價氧化物可和元素⑤的氫氧化物水溶液發(fā)生反應，寫出反應的離子方程式
（4）元素③有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小；元素④有多種單質，其中乙的相對分子質量最小．在一定條件下，將2L 甲氣體與1.5L 乙氣體均勻混合，若該混合氣體被足量NaOH 溶液完全吸收（沒有氣體殘留）．所生成的含氧酸鹽的化學式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應中，水只做氧化劑的是

A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. Cl2+H2O=HCl+HClO

C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. CaO+H2O=Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
（2）在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數(shù)據有（填序號）．
A.鹽酸的濃度
B.鹽酸的溫度
C.氫氧化鈉溶液的濃度
D.氫氧化鈉溶液的溫度
E.水的比熱容
F.反應后混合溶液的終止溫度
（3）中和反應，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g℃），酸與堿溶液的密度均為1g/cm3 ． 通過計算可得中和熱△H=
（4）實驗中改用60mL0.50molL﹣1鹽酸跟50mL0.55molL﹣1NaOH溶液進行反應，與上述正確的實驗操作相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)．

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=；根據圖，升高溫度，K值將增大壓強K值將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是（用nA、nB、tA、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的 ，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是（填字母）．
a．c（H2）減少 b正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質的量增加 d．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
（2）CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol
則反應：C（s）+ O2（g）═CO（g）的△H 是（ ）
A.﹣221 kJ/mol
B.﹣110.5 kJ/mol
C.+110.5 kJ/mol
D.+221 kJ/mol

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