Question

下列描述中正確的是（　�。�

	A．	CS2為V形的極性分子
	B．	ClO3﹣的空間構(gòu)型為平面三角形
	C．	SF6中的空間構(gòu)型為正四面體形
	D．	SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp3雜化

Answer 1

考點：

判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．

分析：

依據(jù)價層電子對互斥理論可知，中心原子的價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，據(jù)此判斷雜化類型和分子的空間構(gòu)型；若分子結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重疊，則為的非極性分子，據(jù)此分析．

解答：

解：A．依據(jù)價層電子對互斥理論可知，CS₂中C原子的價層電子對數(shù)=2+（4﹣2×2）=2，為sp雜化，為直線形，由于結(jié)構(gòu)對稱屬于非極性分子，故A錯誤；

B．由價層電子對互斥理論可知Cl0₃^﹣中Cl原子的價層電子對數(shù)=3+×（7+1﹣3×2）=4，為sp³雜化，由于含有1對孤電子對，所以Cl0₃^﹣是三角錐形，故B錯誤；

C．SF₆中S原子的價層電子對數(shù)=6+×（6﹣6×1）=6，為sp³d²雜化，分子構(gòu)型為正八面體，故C錯誤；

D．SiF₄中Si原子的價層電子對數(shù)=4+×（4﹣4×1）=4，為sp³雜化，SO₃^2﹣ 中S原子的價層電子對數(shù)=3+×（6+2﹣3×2）=4，為sp³雜化，故D正確．

故選D．

點評：

本題考查了雜化類型的判斷和分子空間構(gòu)型的判斷，題目難度中等，注意掌握價層電子對互斥理論，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．