17．下列敘述正確的是（　　）
A．鹵代烴都可發(fā)生取代反應(yīng)
B．由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇時(shí)，只需要經(jīng)過取代反應(yīng)、水解反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯時(shí)，正確的操作順序應(yīng)該是先加入苯，再滴加濃硫酸，最后滴加濃硝酸
D．2-甲基-2-丁烯可以形成順反異構(gòu)

分析 A．所有的鹵代烴都可以發(fā)生取代反應(yīng)；
B．由2-氯丙烷制取1，2-丙二醇時(shí)，需要引入兩個(gè)鹵素原子，然后水解；
C．苯有毒且易揮發(fā)；
D．根據(jù)存在順反異構(gòu)體的條件：①分子中至少有一個(gè)鍵不能自由旋轉(zhuǎn)（否則將變成另外一種分子）；②雙鍵上同一碳上不能有相同的基團(tuán)．

解答 解：A．所有的鹵代烴都可以發(fā)生取代反應(yīng)，不同結(jié)構(gòu)的鹵代烴，取代反應(yīng)的難易程度差別很大，故A正確；
B．由2-氯丙烷制取1，2-丙二醇時(shí)，需要引入兩個(gè)鹵素原子，故需要經(jīng)過消去→加成→水解三步反應(yīng)完成，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸的稀釋中放出熱量，促使苯更易揮發(fā)，為防止苯揮發(fā)，試劑滴加順序是：用濃硫酸稀釋的方法將濃硫酸倒入濃硝酸中，然后將苯倒入混合酸中，故C錯(cuò)誤；
D．2-甲基-2-丁烯為CH3C（CH3）=CHCH3，雙鍵同一碳上連相同的基團(tuán)：甲基，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題綜合考查有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大，注意有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na在足量O2中燃燒，消耗1mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4×6.02×1023
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水分子充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C．鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c（H+）=0.1　mol/L
D．1　L　0.1　mol/L　NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)是0.1×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池的是（　�。�
A．2CH3OH+3O2→2CO2+4H2OB．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某溫度下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)k=C（CO2）．C（H2）/C（CO）．C（H2O）．恒容時(shí)，升高溫度，CO濃度增大．下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
B．恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，CO濃度不變
C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2?CO+H2O
D．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X與Y形成化合物時(shí)X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)
B．第一電離能X大于Y
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X強(qiáng)于Y
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX強(qiáng)于HmY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（　�。�
A．H2B．Na2O2　C．H2O2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性，E是其所在周期原子半徑最小的元素．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl（填元素符號）；
（2）B、D、E三種元素均可與A形成共價(jià)化合物，它們的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是Cl＞N＞P或HCl＞NH3＞PH3（用元素符號或化學(xué)式表示）；
（3）A和B形成的化合物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4NO3，其中存在的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵和離子鍵（或極性共價(jià)鍵和離子鍵）；
（4）E最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4；
（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒可生成原子個(gè)數(shù)比為1：5的化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2P+5Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2PCl5；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的各原子均滿足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其化學(xué)式為PCl3；
（6）單質(zhì)C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖．回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B2C．
（2）0～t1 s內(nèi)A氣體的反應(yīng)速率為$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1．
（3）反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為$\frac{13}{9}$．
（4）（t1+10）s時(shí)，A氣體的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{2}{9}$，此時(shí)v（A）正=v（B）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是bc．
a．到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止
b．在t1時(shí)刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1時(shí)刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
d．在t1時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C）B．離子半徑：r（C3-）＞r（D-）＞r（B+）＞r（A2+）
C．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aD．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C

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