【題目】在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是 （ ）

A. C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－） B. C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）

C. C（Na＋）＝C（Ac－）＋C（HAc） D. C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）

【答案】AC

【解析】

試題A、根據(jù)量，兩者恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaAc，因?yàn)榇姿崾侨跛�，因此醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，Ac－＋H2OHAc＋OH－，水解的程度非常弱，因此離子濃度大小是：c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)，故說法錯(cuò)誤；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，故說法正確；C、根據(jù)物料守恒，c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAc），故說法正確；D、根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)，故說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

0.01molL﹣1

酸性KMnO4溶液

0.1molL﹣1

H2C2O4溶液

水

某種物質(zhì)

反應(yīng)溫度/℃

反應(yīng)時(shí)間（min）

Ⅰ

2ml

2ml

0

0

20

2.1

Ⅱ

V1ml

2ml

1ml

0

20

5.5

Ⅲ

V2 ml

2ml

0

0

50

0.5

Ⅳ

2ml

2ml

0

少量

20

0.2

請回答：

(1)已知KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)有CO2生成，用化學(xué)程式表示該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理：__________________________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)方法是從溶液混合開始記時(shí)，至_________________時(shí)記時(shí)結(jié)束。

(3)V1=_____，V2=_____；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是______________________________。

(4)利用實(shí)驗(yàn)Ⅲ中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)＝________。

(5)有同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，開始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做Ⅰ號(hào)實(shí)驗(yàn)，測定過程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果溫度沒有明顯變化。由此你得出的結(jié)論是：

①________不是反應(yīng)速率突然加快的原因；

②可能是反應(yīng)產(chǎn)物有催化作用。Ⅳ號(hào)實(shí)驗(yàn)是為驗(yàn)證你的猜測，實(shí)驗(yàn)中要加入的少量某種物質(zhì)是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。

(1)下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________。

(2)已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) △H=＋180 kJ mol-1，2NO(g)+2 CO(g)= N2(g)+2 CO2(g) △H = - 746 kJmol-1，則反應(yīng)CO(g) +1/2O2(g)= CO2(g)的△H=_______ kJmol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬的腐蝕每年都造成很大的經(jīng)濟(jì)損失�；卮鹣铝袉栴}。

（1）海邊的鐵制品比較容易生銹，是因?yàn)殍F制品中含有 元素，和鐵形成 ，發(fā)生吸氧腐蝕，其電極反應(yīng)為：正極：O2+2H2O+4e-=4OH-，

負(fù)極： ；請寫出兩種金屬防護(hù)的方法 ， 。

（2）某小組對鐵生銹進(jìn)行研究，已知堿石灰有強(qiáng)的吸水性。

① 經(jīng)過較長時(shí)間后，上述圖中的鐵釘最容易生銹的是 （填編號(hào)）

② 在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，F(xiàn)e發(fā)生了 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)

③ 由此實(shí)驗(yàn)可知，鐵生銹的外部條件是

④ 為了防止鐵釘生銹，該同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，最好是

A．錫 B．銅 C．鋅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是

①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物

②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物

③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物

④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物也必定是同系物

A. ①②③④B. 只有②③C. 只有③④D. 只有①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是病人輸液用的葡萄糖(分子式為C6H12O6)注射液的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)標(biāo)簽所提供的信息，以下說法錯(cuò)誤的是（ ）

5%葡萄糖注射液

500 mL

（性狀）本品為無色或幾乎為無色的透明液體

（規(guī)格）500 mL 25 g

（貯藏）密封保存

A. 該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%

B. 葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180 g·mol－1

C. 該注射液的密度約為1g·cm－3

D. 該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.014mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq） + Cu（s） == Cu2+（aq） + 2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是_______；電解質(zhì)溶液Y是__________。

（2）銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________； X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________。

（3）外電路中的電子是從_____電極流向_______電極。

II、如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩個(gè)電解池。請回答：

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極為________極，電極材料是________，電極反應(yīng)為_______________________________電解質(zhì)溶液可以是________________。

（2）乙池中Fe極電極反應(yīng)為____________________________若在乙池中滴入少量酚酞溶液，電解一段時(shí)間后，鐵極附近呈__________色。

（3）若甲池A極增重12.8 g，則乙池C(石墨)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，X與W的最高化合價(jià)之和為8，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是

A. 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性

B. 化合物YW3為共價(jià)化合物，電子式為

C. Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料

D. 原子半徑大�。�W＞Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度壓強(qiáng)下，用相同質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是

A. 氣球B中裝的是O2B. 氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為4：1

C. 氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等D. 氣球C和氣球D中氣體密度之比為2：1

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