Question

實驗室用NaOH固體配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液

應稱取NaOH的質量/g	應選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器

（2）容量瓶上需標有以下五項中的                    ；
①溫度   ②濃度   ③容量   ④壓強   ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）                ；
A、用30 mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是                                ，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_____________________________；
（5）下列配制的溶液濃度偏低的是                       ；     
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

Answer 1

（1）12.5，250，(量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）①③⑤；（3）B、C、A、F、E、D；
（4）保證溶質全部轉入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時，體積不準；（5）A、B、C。

解析試題分析：配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液，需用250 mL容量瓶，m（NaOH）=0.25L×1.25mol/L×40g/mol=12.5g；制備的步驟為：計算—稱量—溶解—轉移—洗滌—定容—搖勻；洗滌液都要移入容量瓶內，否則所配溶液的濃度將偏��；容量瓶都有使用溫度，溶液注入瓶內前需恢復到室溫，防止因熱脹冷縮而影響溶液濃度；使用天平稱量，右盤砝碼質量+游碼=左盤物質質量，砝碼錯放在左盤，則物質質量變小，溶液濃度偏低；轉移溶液時有液滴灑在瓶外，則有少量氫氧化鈉外濺，溶質質量變小，溶液濃度偏低；加蒸餾水超過了刻度線，溶劑過量，溶液濃度偏低；定容時俯視刻度線，溶劑加入量變小，溶液濃度偏大；配制前，容量瓶中的蒸餾水對溶液濃度無影響。
考點：化學實驗
點評：對化學實驗的考查是歷年的高考重點，考生在備考中應注意對化學儀器的使用、化學實驗現象、實驗安全、常見物質的制備及收集等的相關知識的積累。知識點較多，難度較大。