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已知熱化學方程式

C(s)+O2(g)====CO（g）;ΔH=-110.5 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)====CO2(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1

現有80 t純炭不完全燃燒，所得氣體中CO占體積，與80 t純炭完全燃燒相比較，此反應損失了多少熱量？

1.415×109 kJ

解析：80 t純炭完全燃燒，釋放熱量：×393.5 kJ·mol-1

80 t純炭不完全燃燒，釋放的熱量

因此，損失的熱量= =1.415×109 kJ。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

利用蓋斯定律回答下列問題：已知熱化學方程式
C（s、金剛石）+O2（g）-→CO2（g）；△H=-395.4kJ?mol-1
C（s、石墨）+O2（g）-→CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
由金剛石轉化為石墨的熱化學方程式為
C（s、金剛石）→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ?mol-1
C（s、金剛石）→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ?mol-1
，由熱化學反應方程式看來，更穩(wěn)定的碳的同素異形體是
石墨
石墨
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（4分）利用蓋斯定律回答下列問題：

已知熱化學方程式

C（s、金剛石）+O2(g) —→ CO2(g); △H=-395.4kJ·mol—1

    C（s、石墨）+O2(g) —→CO2(g)；  △H = -393.5kJ·mol—1

由金剛石轉化為石墨的熱化學方程式為              ，由熱化學反應方程式看來，更穩(wěn)定的碳的同素異形體是          。

 

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年吉林省長春外國語學校高一下學期期末考試化學試卷理 題型：填空題

（4分）利用蓋斯定律回答下列問題：
已知熱化學方程式
C（s、金剛石）+O2(g) —→ CO2(g); △H=-395.4kJ·mol—1
C（s、石墨）+O2(g) —→ CO2(g)； △H = -393.5kJ·mol—1
由金剛石轉化為石墨的熱化學方程式為              ，由熱化學反應方程式看來，更穩(wěn)定的碳的同素異形體是          。

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科目：高中化學 來源：2013屆吉林省高一下學期期末考試化學試卷理 題型：填空題

（4分）利用蓋斯定律回答下列問題：

已知熱化學方程式

C（s、金剛石）+O2(g) —→ CO2(g); △H=-395.4kJ·mol—1

    C（s、石墨）+O2(g) —→ CO2(g)；  △H = -393.5kJ·mol—1

由金剛石轉化為石墨的熱化學方程式為               ，由熱化學反應方程式看來，更穩(wěn)定的碳的同素異形體是           。

 

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