Question

已知下列熱化學方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列各問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是

 

．
（2）H₂的燃燒熱為

 

；C的燃燒熱為

 

．
（3）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為

 

．
（4）CO的燃燒熱為

 

；其熱化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：有關燃燒熱的計算,吸熱反應和放熱反應,熱化學方程式

專題：

分析：（1）焓變小于0的為放熱反應；
（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；
（3）根據熱化學方程式計算；
（4）結合蓋斯定律計算得到，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量．

解答：解：（1）反應①②③④的焓變都小于0，故都為放熱反應，故答案為：①②③④；
（2）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，依據燃燒熱概念可知氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，依據燃燒熱概念可知碳的燃燒熱為393.5kJ?mol^-1，
故答案為：285.8kJ?mol^-1，393.5kJ?mol^-1；
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1；
     2g                           285.8kJ?mol^-1
     10g                            Q   
Q=

10g×285.8kJ/mol

2g

=1429kJ/mol，故答案為：1429kJ/mol；
（4）③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1；
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1；
依據蓋斯定律④-③得到CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△=-283KJ/mol，
故答案為：283kJ/mol；CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△=-283KJ/mol．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法，蓋斯定律計算應用，燃燒熱概念分析判斷，題目較簡單．注意對燃燒的概念的理解和表示燃燒熱熱化學方程式的判斷．