Question

14．將3mol A和3mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．試求：
（1）B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．      
（2）x的值為2．
（3）5min后，A的轉(zhuǎn)化率為50%．

Answer 1

分析 經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，v（D）=$\frac{0.5mol/L}{5min}$=0.1mol/（L•min），反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），可知x=2，則3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），
開始 1.5     1.5
轉(zhuǎn)化0.75     0.25   0.5    0.5
以此來解答．

解答 解：（1）反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）×$\frac{1}{2}$=0.05mol/（L•min），
故答案為：0.05mol/（L•min）；
（2）經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，v（D）=$\frac{0.5mol/L}{5min}$=0.1mol/（L•min），反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），可知x=2，故答案為：2；
（3）由信息可知3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），
          開始 1.5     1.5
          轉(zhuǎn)化0.75     0.25   0.5    0.5
則5min后，A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.75}{1.5}$×100%=50%，故答案為：50%．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系及化學(xué)平衡三段法計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．