Question

【題目】已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（ ）

A．向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)中有0.3NA電子轉(zhuǎn)移

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵能使溶液變成無色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，則向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，只氧化碘離子，不能計算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A錯誤；B．向溴水中加入足量氯化亞鐵，亞鐵離子被溴水氧化為鐵離子，溶液顯棕黃色，B錯誤；C．次氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉，則向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－，C錯誤；D．能使pH試紙顯深紅色的溶液顯酸性，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選D。