【題目】右圖中的曲線是在其他條件一定時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）（正反應(yīng)放熱）中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖上標(biāo)有A、B、C、D、E五點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且υ正＞υ逆的點(diǎn)是 （ ）

A.A或EB.CC.BD.D

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖像可知，曲線表示平衡線，即曲線上任意一點(diǎn)都表示一定條件下的平衡狀態(tài)，因此B、D點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A、C、E三點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)；C點(diǎn)在平衡線之下，C點(diǎn)要達(dá)到平衡狀態(tài)，則在溫度不變的條件下，NO的轉(zhuǎn)化率要增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，即υ正＞υ逆；而A、E點(diǎn)在平衡線之上，A、E點(diǎn)要達(dá)到平衡狀態(tài)，則在溫度不變的條件下，NO的轉(zhuǎn)化率要減小，反應(yīng)逆向進(jìn)行，即υ正<υ逆；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等

④反應(yīng)體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍�、藁旌蠚怏w密度不變�、邌挝粫r(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一。

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l )的燃燒熱△H分別為285.8kJ·mol1、283.0kJ·mol1和726.5kJ·mol1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。

②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________________。

(2)以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。

Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)= CO(g)＋3H2(g) △H＝＋206.0kJ/mol

Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)= CH3OH(g) △H＝－129.0kJ/mol

①將2.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容積為2L的反應(yīng)容器，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。在100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用CO表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_________________。100℃時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為_________________。

②工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有甲醇蒸氣重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，請(qǐng)描述在其他條件不變時(shí)，溫度對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. 加熱條件下，M能與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應(yīng)

B. ④的反應(yīng)類型屬于酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)

C. 淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體

D. 用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、有機(jī)高分子材料是人類使用的三大類基礎(chǔ)材料，它們以各自的特點(diǎn)滿足著人類多方面的需要。

(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運(yùn)原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；

(2)無(wú)機(jī)非金屬材料中，用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng)，其基本反應(yīng)類型為_______；

②實(shí)驗(yàn)室常采用_______操作進(jìn)行沉淀分離；

③生產(chǎn)高純碳酸鈣時(shí)，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；

④高純氧化鈣生產(chǎn)過(guò)程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學(xué)方程式表示）；

(3)有機(jī)高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來(lái)替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀(jì)30年代，尼龍因其抽成細(xì)絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g） ΔH=+64.39kJ/mol

2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g） ΔH=－196.46kJ/mol

H2（g）+ O2（g）=H2O（l） ΔH=－285.84kJ/mol

在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為_____________。

（2）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來(lái)，寫出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________

（3）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)氣態(tài)烴D是石油裂解產(chǎn)品之一，標(biāo)準(zhǔn)狀況下D的密度為1.25 g·L－1，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷：

ABC、ADE

請(qǐng)寫出A、C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________、C________、E________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A―→B：_________________________________________；

D―→E：_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前，化學(xué)家們已合成了一系列有機(jī)物：

聯(lián)苯 聯(lián)三苯 聯(lián)四苯 聯(lián)m苯

根據(jù)這一系列有機(jī)物的規(guī)律，試回答：

（1）寫出聯(lián)苯的化學(xué)式（用m表示）_________________

（2）該系列有機(jī)物中，其中含碳量最高的化合物碳含量百分率約為________

（保留三位有效數(shù)字）

（3）若聯(lián)苯中C—C能自由旋轉(zhuǎn)，那么聯(lián)苯的二氯取代物有______種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能夠說(shuō)明硫的非金屬性比氯弱的事實(shí)有

①與鐵反應(yīng)生成，S與鐵反應(yīng)生成FeS

②和的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而S與反應(yīng)需較高溫度

③將通入氫硫酸中可置換出硫

④常溫時(shí)硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)．

A.①③B.①②③C.②④D.①②③④

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