Question

硫酸與鹽酸的混合酸100mL，經(jīng)測定其中的c（H⁺）=0.4mol/L，將100mL氫氧化鋇溶液加入混合酸中使其充分反應(yīng)，過濾后得到沉淀2.33克，濾液（假設(shè)體積為200mL）中c（OH^-）=0.2mol/L．試求：
（1）原混合酸中H₂SO₄和HCl的物質(zhì)的量？
（2）原氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)充分反應(yīng)后過濾，得沉淀2.33g為硫酸鋇的質(zhì)量，氫氧根有剩余，酸完全反應(yīng)，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算硫酸鋇的物質(zhì)的量，利用H₂SO₄～BaSO₄來計(jì)算硫酸的量；利用n（H⁺）=2n（H₂SO₄）+n（HCl）計(jì)算原混酸溶液中氫離子物質(zhì)的量，根據(jù)n（HCl）=n（H⁺）解答；
（2）氫氧根有剩余，酸完全反應(yīng)，n_消耗（OH^-）=n（H⁺），根據(jù)n_消耗（OH^-）+n_剩余（OH^-）=2n[Ba（OH）₂]，結(jié)合c=

n

v

計(jì)算；

解答： 解：沉淀2.33g為硫酸鋇的質(zhì)量，則：n（SO₄^2-）=n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=

2.33g

233g/mol

=0.01mol，
原混合液中硫酸的物質(zhì)的量為：0.01mol；硫酸與鹽酸的混合酸100mL，經(jīng)測定其中的c（H⁺）=0.4mol/L，則原n（H⁺）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，n（H⁺）=2n（H₂SO₄）+n（HCl）═0.04mol，原混合液中鹽酸的物質(zhì)的量為：n（HCl）═0.04mol-0.01mol×2=0.02mol，
答：原混合酸中H₂SO₄和HCl的物質(zhì)的量分別為0.01mol、0.02mol；
（2）濾液（假設(shè)體積為200mL）中c（OH^-）=0.2mol/L，n_剩余（OH^-）=c×v=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，n_消耗（OH^-）+n_剩余（OH^-）=2n[Ba（OH）₂]，n_消耗（OH^-）=n（H⁺）=0.04mol，n[Ba（OH）₂]=0.04mol，原氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度c[Ba（OH）₂]=

n

v

=

0.04mol

0.1L

=0.4mol/L；
答：原氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L；

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，正確分析混合酸中氫離子的物質(zhì)的量為解答本題的關(guān)鍵．