能使反應(yīng)Cu + 2H+ = Cu2+ +H2↑發(fā)生的是                                                               （    ）

       A．用銅片作陰、陽(yáng)極，電解CuCl2溶液

       B．鐵片作正極，Cu片作負(fù)極，CuCl2作電解質(zhì)溶液的原電池

       C．用銅片作陰、陽(yáng)極，電解H2SO4溶液

       D．銅鋅合金在潮濕的酸性空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?紹興二模）I．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似，遇水易水解，產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得．
（1）寫出二氯化二硫（S2Cl2）的電子式
，二氯化二硫（S2Cl2）所屬的晶體類型
分子晶體
分子晶體
．
（2）寫出二氯化二硫（S2Cl2）遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式
2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
．
II．鋅元素與人的智力有密切關(guān)系，如ZnSO4?7H2O、ZnO等均具有藥物價(jià)值．
（1）工業(yè)上制備ZnSO4?7H2O的方法很多，可由粗ZnO（含F(xiàn)e2+、Mn2+、Cd2+、Ni2+）通過(guò)以下流程完成：

①試寫出加入稀高錳酸鉀溶液時(shí)的離子方程式：
MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+
MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+
、
2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
．
②流程③中的金屬可以用
C
C

A．Na            B．Al            C．Zn             D．Cu
③流程④中調(diào)pH=1目的為
抑制Zn2+的水解
抑制Zn2+的水解
．
（2）氧化鋅的制備：取精制的硫酸鋅溶液慢慢加入碳酸鈉溶液，邊加邊攪拌使氣體完全逸出，并使pH約為6.8左右，煮沸至沉淀析出，傾去上層清液，用熱水洗滌到無(wú)SO42-為止，過(guò)濾干燥后得固體ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O轉(zhuǎn)至儀器A中，煅燒至完全分解，冷卻得固體ZnO．
①儀器A名稱為
坩堝
坩堝
．
②寫出硫酸鋅溶液中慢慢加入碳酸鈉溶液時(shí)的化學(xué)方程式
3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑
3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑
．
③如何證明固體A已煅燒至完全分解？
取少量煅燒的固體，加入稀硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明已完全分解
取少量煅燒的固體，加入稀硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明已完全分解
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖（甲）是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，圖（乙）、圖（丙）是某校師生改進(jìn)后的裝置：

（1）寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式
Cu+4H++2NO3_=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3_=Cu2++2NO2↑+2H2O
．
（2）和圖（乙）裝置相比，甲裝置的缺點(diǎn)是
①不能使反應(yīng)可控制②不能吸收NO2氣體，污染環(huán)境
①不能使反應(yīng)可控制②不能吸收NO2氣體，污染環(huán)境
．
（3）為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了圖（丙）裝置，對(duì)a、b、c三只彈簧夾操作：先關(guān)閉彈簧夾
關(guān)閉c
關(guān)閉c
，再打開(kāi)彈簧夾
a、b
a、b
，才能使NO2氣體充滿試管②．
（4）圖（丙）裝置中，當(dāng)氣體充滿試管②后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入試管②應(yīng)如何操作
先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開(kāi)c，用手捂�。崴崦�、加熱）試管②；
先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開(kāi)c，用手捂�。崴�、熱毛巾、加熱）試管②；
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

聚醋酸乙烯酯是黏合劑，應(yīng)用廣泛．如圖所示是該有機(jī)物的合成路線：
精英家教網(wǎng)
提示：①甲烷在電弧的作用下生成炔烴．
②CH3C≡CH
Hg2+
H2O(H+)
CH3CH2CHO（未配平）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲烷合成A的化學(xué)反應(yīng)中原子利用率為
 
．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）B生成C的反應(yīng)中除新制Cu（OH）懸濁液外還需要的條件是
 
．
（4）A與C反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型是
 
．
（5）寫出由D生成精英家教網(wǎng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（6）寫出能使紫色石蕊試液變紅的D的三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能夠使反應(yīng)Cu+2H2O====Cu（OH）2↓+H2↑發(fā)生，且Cu（OH）2能在電極上析出的是

A.銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉溶液作電解質(zhì)溶液

B.用銅片作陰、陽(yáng)極，電解硫酸鈉的水溶液

C.用銅片作陰、陽(yáng)極，電解氫氧化鈉的水溶液

D.用銅片作陰、陽(yáng)極，電解硫酸銅的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能使反應(yīng)Cu+2H2O====Cu(OH)2↓+H2↑發(fā)生，且Cu(OH)2能在電極上析出的是 (    )

A.銅片作原電池負(fù)極，碳棒作原電池正極，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液

B.用銅片作陰、陽(yáng)極，電解H2SO4的溶液

C.用銅片作陰、陽(yáng)極，電解NaOH的溶液

D.用銅片作陰、陽(yáng)極，電解CuSO4的溶液

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