298K、10lkPa時，1molH2（g）與O2（g）完全反應生成H2O（g）時放出242kJ熱量，而生成H2O（1）時放出286kJ熱量，則下列表達不正確的是（　　）
分析：A、熱化學方程式中，系數(shù)加被，焓變值加倍；
B、熱化學方程式中，互為可逆的兩個反應焓變互為相反數(shù)，數(shù)值一樣；
C、根據(jù)熱化學方程式的含義來回答判斷；
D、根據(jù)蓋斯定律來計算反應焓變．
解答：解：根據(jù)題意可以知道：298K、10lkPa時，1molH2（g）與O2（g）完全反應生成H2O（g）時放出242kJ熱量，即H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1，生成H2O（1）時放出286kJ熱量，即H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；
△H=-286kJ?mol-1，
A、根據(jù)題意H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1，則2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1，故A正確；
B、根據(jù)題意H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1，則H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）；△H=242kJ?mol-1，故B正確；
C、根據(jù)題意H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJ?mol-1，故C正確；
D、根據(jù)題意可知：①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1，②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJ?mol-1，則反應H2O（1）=H2O（g）可以由②-①得到，所以H2O（1）=H2O（g）；△=44kJ?mol-1，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查學生熱化學方程式的含義和應用知識，注意教材知識的靈活應用是解題的關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）298K、100kPa時，C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1  2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1，請寫出298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）的熱化學方程式
C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=226.7kJ?mol-1
C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=226.7kJ?mol-1
；
（2）水是生命之源，也是化學反應中的主角．試回答下列問題：A．B．C是中學化學常見的三種有色物質（其組成的元素均屬短周期元素），它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A．B．C與水反應的化學方程式：
3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
（3）寫出硫化鈉在水溶液中水解的離子方程式
S2-+H2OHS-+OH-
S2-+H2OHS-+OH-
在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
NaOH
NaOH
；
（4）明礬可做凈水劑是因為
Al3+水解產(chǎn)生的膠狀的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的雜質
Al3+水解產(chǎn)生的膠狀的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的雜質
，有關的離子方程式為
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
；向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是
有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
，有關的離子方程式
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑
；
（5）下列哪些事實能說明醋酸是弱酸
②④⑤⑥
②④⑤⑥

①醋酸不易腐蝕衣服；
②0.1mol/L的CH3COONa溶液的PH約為9；
③進行中和滴定時，等體積等物質的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
④0.1mol/L的CH3COOH溶液PH約為2.9；
⑤相同體積的PH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
⑥鎂粉與一定量稀硫酸反應，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖甲中A-J均為中學化學中常見的物質，A、H是短周期元素組成的常見氣體單質，B是日常生活常見金屬，它們之間有如下轉化關系（反應中生成的水及部分生成物已略去）．請回答以下問題：
精英家教網(wǎng)
（1）D的電子式是
 
，G的結構式是
 
；
（2）C的水溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是
 
（用離子方程式表示）；
（3）寫出J+I→F的離子方程式：
 
；
（4）在298K，100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol A，實驗測得溶于水的A約有
13
與水反應，請估算該離子反應的平衡常數(shù)K=
 
；（忽略溶液體積變化）
（5）25℃時，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）得到（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系如圖乙．若將4.0×10-3mol?L-1HF溶液與4.0×10-3mol?L-1CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH=4（忽略調節(jié)時混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

298K、10lkPa時，1molH2（g）與O2（g）完全反應生成H2O（g）時放出242kJ熱量，而生成H2O（1）時放出286kJ熱量，則下列表達不正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1
B．H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）；△H=242kJ?mol-1
C．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1
D．H2O（1）=H2O（g）；△H=-44kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源：2012年山東師大附中高考化學二模試卷（解析版） 題型：選擇題

298K、10lkPa時，1molH2（g）與O2（g）完全反應生成H2O（g）時放出242kJ熱量，而生成H2O（1）時放出286kJ熱量，則下列表達不正確的是（ ）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1
B．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=242kJ?mol-1
C．H2（g）+O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1
D．H2O（1）=H2O（g）；△H=-44kJ?mol-1

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