【題目】下列各組物質(zhì)中互為同系物的是（ ）
A.O2與O3
B. C與 C
C.CH4與CH3CH2CH3
D.CH3CH2CH2CH3與

【答案】CD
【解析】解：A．氧氣和臭氧都是氧元素的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故A錯誤；
B．二者質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，所以二者互為同位素，故B錯誤；
C．CH4與CH3CH2CH3都是烷烴，二者含有碳原子不同，則二者互為同系物，故C正確；
D．CH3CH2CH2CH3與 為碳原子數(shù)不同的烷烴，二者互為同系物，故D正確；
故選CD．
【考點精析】利用芳香烴、烴基和同系物對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知分子里含有一個或多個苯環(huán)的碳氫化合物，稱為芳香烴，其中由一個苯環(huán)和飽和烴基組成的芳香烴叫苯的同系物，其通式為CnH2n–6（n≥6）．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，主要用于冶煉釩鐵．用作合金添加劑，占五氧化二釩總消耗量的80%以上，其次是用作有機化工的催化劑，為了增加V2O5的利用率，我們從廢釩催化劑（主要成分V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下，回答下列問題：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解牲

可溶

難溶

難溶

易溶

(l)①中廢渣的主要成分是____；①中V2O5發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

(2)②，③中的變化過程可簡化為（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑的主要成分）：R2(SO4)n（水層）+2nHA（有機層）2RA（有機層）+nH2SO4（水層）。②中萃取時必須加入適量堿，其原因是________________；實驗室進行萃取操作主要使用的玻璃儀器為________________。

(3)實驗室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取l00g該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進行實驗，當加入100 mL0.1mol/L的KC1O3溶液時，溶液中的釩恰好被完全處理，假設以后各步釩沒有損失，則該實驗中釩的回收率是____(己知V2O5的相對分子質(zhì)量為182)。

(4) 25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率/%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.6

96.4

93.1

89.3

試判斷在實際生產(chǎn)時，⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為_________；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe( OH)3沉淀，則此時溶液中c(Fe3+)=_________。(已知：25℃時k[Fe(OH)3]=2.6×l0-39.）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境問題成為人類共同關注的問題，歐洲很多國家提出了燃油車2036年停產(chǎn)時間表。也有專家提出燃油車遠未到窮途末路，只要解決燃油汽車排放的尾氣中的SO2、CO和NO污染問題就還有很長的生命，請回答以下問題：

（1）在汽車尾氣管中加裝催化劑成為汽車尾氣治理的常用方法，已知：

①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝180.5 kJ/mol

②2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g) △H＝-566kJ/mol

寫出NO(g)與CO(g)在催化劑作用下轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式________________________。

（2）汽車尾氣中的少量NO2也可以和CO反應生成N2(g)和CO2(g)，熱化學方程式為：

2NO2（g）+4CO（g）= N2(g)+4CO2(g) ，ΔH=QkJ·mol-1，試判斷Q_______0（填“>”或“<”或“=”）。理由是_________________________________________

（3）除了汽車尾氣產(chǎn)生的污染外，工業(yè)尾氣及北方冬季燃煤產(chǎn)生SO2的污染治理也非常重要，可模仿工業(yè)上用2SO2(g )+O2(g) 2SO3(g)以制取硫酸，現(xiàn)在一容積固定為10L的密閉容器中進行該反應，現(xiàn)測得如下數(shù)據(jù)：

①比較第1組和第2組實驗數(shù)據(jù)可以得出有關反應速率的結(jié)論是_______________________。試通過計算第1組和第2組的平衡常數(shù)可以得出結(jié)論是：________________________________。

②在第3組的實驗中一開始加入了0.5mol的SO3，反應達平衡時c仍為0.4mol，則a=___________ ，b=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,若乙烯和氫氣加成時放出68.5 kJ熱量，則反應過程中被破壞的碳原子之間的共用電子對數(shù)目為NA

B. 某溫度下CaC2O4 的Ksp=2.5×10-9。將0.02mol/L澄清石灰水和0.01mol/LH2C2O4溶液等體積混合，所得溶液中C2042-的物質(zhì)的量濃度為5×10-7mol/L

C. 某溫度下，一定濃度CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值增大，電離平衡常數(shù)不變

D. CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3C00-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關廚房中鋁制品使用合理的是

A. 盛放食醋 B. 用堿水洗滌 C. 燒煮開水 D. 用金屬絲擦洗表面的污垢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3COOOH（過氧乙酸）廣泛應用于環(huán)境和醫(yī)院手術(shù)室的消毒，某�；瘜W興趣小組想利用CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O來制取過氧乙酸，查得相關數(shù)據(jù)如下：

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

1

550

4

2

0.4

9

2

650

2

1

0.4

3

3

650

a

b

c

t

物質(zhì)

沸點 ℃

熔點 ℃

溶解性

CH3COOH

117.9

16.6

能溶于水及酒精等有機溶劑

H2O2

150.2

-0.43

溶于水及酒精

CH3COOOH

105

0.1

溶于水及酒精等有機溶劑

同時查得過氧乙酸具有：刺激性氣味，易燃；加熱至100℃即猛烈分解；遇火或受熱、受震都可引起爆炸；對金屬具有較強的腐蝕性。回答以下問題：

（1）利用如圖裝置進行制取，實驗中水浴溫度應控制在________100℃（填“>”或“<”或“=”），原因是：____________________________________________________________

（2）為了使實驗順利進行，B處應接一個_________（填一種裝置），然后緩慢打開圖中開關通入空氣，從而得到過氧乙酸溶液。

（3）實驗結(jié)束后得到一定量的過氧乙酸，利用如下反應測定該產(chǎn)物的純度：

2KMnO4+5H2O2 +3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑

2KI+ CH3COOOH+2 H2SO4=2KHSO4+I2+ CH3COOH+H2O

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

①取10.00mL制得的過氧乙酸溶液，加水稀釋到1000mL,用移液管取20.00mL至錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再用____________（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）裝0.100mol/L的KMnO4溶液進行滴定至_______________________________________現(xiàn)象時恰好完全反應，從而將混在過氧乙酸中的H2O2除去。然后再加入過量KI溶液，加入幾滴淀粉，再用0.100mol/L的Na2S2O3滴定消耗了12.00mL。一般工業(yè)制得的過氧乙酸質(zhì)量分數(shù)為18% ~ 23%。如果測得實驗室制得的過氧乙酸溶液密度為1.15gcm-3。試通過計算判斷該溶液是否合格_____________。

②滴定過程中，下列操作會使結(jié)果偏大的是_________。

A.滴加Na2S2O3時開始平視滴定管，結(jié)束時俯視滴定管。

B.裝標準Na2S2O3溶液的滴定管未用標準Na2S2O3溶液潤洗。

C.移液管在使用之前未用烘干，里面附著水珠就用來量取待測液

D. .滴加Na2S2O3時開始仰視滴定管，結(jié)束時平視滴定管。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的固體混合物充分加熱至恒重，共收集到CO2為2.24L。充分冷卻后，向殘留的固體中逐滴加入稀鹽酸至沒有氣體放出為止，恰好用去稀鹽酸100mL，又收集到CO2為4.48L（假設氣體的體積均在標準狀況下測定；反應后溶液的體積仍為100mL）。試計算：

⑴原固體混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_____________________

⑵反應后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C.兩燒杯中溶液的pH均減小
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種有機物甲、乙、丙，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

下列有關說法中正確的是（ ）
A.均能與碳酸氫鈉反應
B.只用碳酸鈉溶液和銀氨溶液能檢驗甲、乙、丙
C.與足量氫氣反應，相同物質(zhì)的量的甲、乙、丙消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為3：4：3
D.甲的化學式為C11H13O2 ， 乙含有兩種含氧官能團

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