（16分）我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求：

             pH

       6.5～6.8

Ca2+、Mg2+總濃度

      <0.0045mol/L

細菌總數(shù)

      <100個/L

以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：

(1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2 ，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式                         。

(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程      (填寫編號，多選倒扣分)

①只是物理過程              ②只是化學過程            ③是物理和化學過程

FeSO4.7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成         沉淀。

(3)通入二氧化碳的目的是                和                   。

(4)氣體A的作用是                   。這種作用是基于氣體A和水反應的產(chǎn)物具有   性

(5)下列物質(zhì)中，    可以作為氣體A的代用品。(填寫編號,多選倒扣分)

①Ca(ClO)2             ②NH3 (液)          ③K2FeO4              ④SO2

 

【答案】

（1）Mg2++OH-=Mg(OH)2↓   …………2分

（2）③  …………2分   Fe(OH)3  …………2分

（3）將Ca2+除去，…………2分；同時調(diào)整溶液中的pH達到飲用水質(zhì)量標準…2分  （4）消毒殺菌 …………2分 強氧化性…………2分   （5）①和③…………2分

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2000?上海）我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求：
pH值 6.5-8.5
Ca2+，Mg2+總濃度 ＜0.0045mol/L
細菌總數(shù) ＜100個/mL
以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式
HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程
③
③
（填寫編號，多選倒扣）
①只有物理過程    ②只是化學過程     ③是物理和化學過程
FeSO4?7H2O常用的凝聚劑，它在水中最終生成
膠狀Fe（OH）3
膠狀Fe（OH）3
沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是
除去Ca2+
除去Ca2+
和
調(diào)節(jié)PH值
調(diào)節(jié)PH值
．
（4）氣體A通常使用氯氣，氯氣的作用是基于其和水反應的產(chǎn)物之一具有
強氧化
強氧化
性，請寫出氯氣與水反應的離子反應方程式
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．
（5）下列物質(zhì)中能作為氯氣的代用品的是
①③
①③
（填寫編號，多選倒扣）
①Ca（ClO）2        ②NH3（液）        ③K2FeO4          ④SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求：
PH 6.5～8.5
Ca2+、Mg2+總濃度 ＜0.0045mol/L
細菌總數(shù) ＜100個/mL
某綜合實踐活動小組到自來水廠參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下：精英家教網(wǎng)
（1）源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入CaO后發(fā)生若干個化學反應，請寫出其中任意一個反應的離子方程式：
 

（2）加入絮凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是
 
（填序號）
①只有物理過程，無化學過程；
②只有化學過程，無物理過程；
③既有物理過程，又有化學過程．
（3）FeSO4?7H2O是常用的絮凝劑，加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種沉淀是
 
（填化學式）
（4）通入二氧化碳的目的是
 
和
 
．
（5）物質(zhì)A的作用是
 
，則A可以選擇下列物質(zhì)中的
 
（填序號）
①ClO2     ②SO2     ③液氯     ④Ca（ClO2）2     ⑤濃硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求：

                   PH

6.5—8.5

Ca2+、Mg2+總濃度/mol·L-1

＜0.0045

細菌總數(shù)/個·mol

＜100個

圖3-14是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：

                                                                   圖3-14

(1)原水中含Ca2+、Mg2+、、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式__________________________________________________。

(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程___________________________。(填寫編號，多選倒扣)

①只是物理過程  ②只是化學過程  ③是物理和化學過程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成___________________________沉淀。

(3)通入二氧化碳的目的是__________________和____________________。

(4)氣體A的作用是___________。這種作用是基于氣體A和水反應的產(chǎn)物具有________性。

(5)下列物質(zhì)中，______________可以作為氣體A的代用品。(填寫編號，多選倒扣)

①Ca(ClO)2  ②濃氨水  ③K2FeO4  ④SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求：pH為6.5—8.5，Ca2+和Mg2+總濃度小于0.004 5 mol·L-1，細菌總數(shù)小于100個每毫升。下圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖。

(1)源水中含Ca2+、Mg2+、、Cl-等，加入石灰后，生成Ca(OH)2，進而發(fā)生多個復分解反應，請寫出其中三個反應的離子方程式：①__________________；②__________________；③_________________________________。

(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程是______________________ (填序號)。

A.只是物理過程             B.只是化學過程          C.是物理和化學過程

(3)綠礬在水中最終生成______________________沉淀。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省協(xié)作體高三5月第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）下列關于工業(yè)生產(chǎn)說法正確的是             。（填序號）

A．在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣

B．在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率

C．在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室

D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁

E．石油裂化屬于化學變化，主要目的是為了獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴

（2）我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準規(guī)定必須符合下表中要求：

pH

Ca2+  、Mg2+總濃度

細菌總數(shù)

6.5～8.5

＜ 0.004 5 mol·L-1?

＜100個·mL-1?

 

以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：

①原水中含Ca2+  、Mg2+  、HCO3- 、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中的離子方程式（只要求寫出兩個）：                 ；                 。

②FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成                         沉淀；通入二氧化碳的目的是                 和                   。

③氣體A的作用是          ，下列物質(zhì)中           可以作為氣體A的代用品（填編號）。

a．ClO2      b．濃氨水       c．K2FeO4        d．SO2       e.漂白粉

 

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