Question

1．氧化鐵是重要的工業(yè)原料．用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：

（1）為了提高去油污速率，可采取的措施是加熱（寫(xiě)一條即可）．
（2）檢驗(yàn)濾液中含有Fe²⁺的方法是取濾液少許與試管中，滴入高錳酸鉀溶液弱紫色褪去說(shuō)明含亞鐵離子．
（3）操作Ⅰ的名稱(chēng)是過(guò)濾．
（4）調(diào)pH加入的試劑是CD（填序號(hào)）．
A．NaOH溶液        B．CaO        C．FeO       D．Fe₂O₃
（5）操作Ⅱ包含的兩項(xiàng)基本操作是過(guò)濾、洗滌．
（6）煅燒制得產(chǎn)品的反應(yīng)方程式是2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，若產(chǎn)品粉末中含有少量的Fe₃O₄，除去Fe₃O₄的物理方法是用鐵吸出．

Answer 1

分析 鐵屑加入碳酸鈉溶液除去油污后加入稀硫酸溶解反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過(guò)濾得到濾液為硫酸亞鐵溶液，加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入鐵的氧化物調(diào)節(jié)溶液PH是鐵離子全部沉淀，過(guò)濾洗滌得到氫氧化鐵固體，干燥后煅燒得到氧化鐵，
（1）碳酸鈉溶液水解顯堿性，油脂在堿溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，洗滌除去，提高去油污速率的方法可以加熱促進(jìn)水解；
（2）亞鐵離子檢驗(yàn)可以選擇高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)亞鐵離子的存在；
（3）操作Ⅰ是分離固體和溶液的操作為過(guò)濾；
（4）加入物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液PH是促進(jìn)鐵離子水解且不引入新的雜質(zhì)；
（5）操作Ⅱ是過(guò)濾得到沉淀，洗滌沉淀得到較純凈的沉淀；
（6）煅燒制得產(chǎn)品的反應(yīng)時(shí)氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水；四氧化三鐵為磁性氧化物，可以用鐵析出；

解答 解：（1）碳酸鈉溶液水解顯堿性，油脂在堿溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，洗滌除去，提高去油污速率的方法可以加熱促進(jìn)水解，減小增強(qiáng)洗滌效果好，
故答案為：加熱；
（2）亞鐵離子檢驗(yàn)可以選擇高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)亞鐵離子的存在，檢驗(yàn)濾液中含有Fe²⁺的方法是：取濾液少許與試管中，滴入高錳酸鉀溶液弱紫色褪去說(shuō)明含亞鐵離子，
故答案為：取濾液少許與試管中，滴入高錳酸鉀溶液弱紫色褪去說(shuō)明含亞鐵離子；
（3）操作Ⅰ是分離固體和溶液的操作為過(guò)濾，操作Ⅰ的名稱(chēng)是：過(guò)濾，
故答案為：過(guò)濾；
（4）加入物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液PH是促進(jìn)鐵離子水解且不引入新的雜質(zhì)，
A．NaOH溶液加入會(huì)引入鈉離子雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；        
B．CaO加入可以調(diào)節(jié)溶液PH，但會(huì)引入雜質(zhì)離子鈣離子，故B錯(cuò)誤；
 C．FeO 加入可以調(diào)節(jié)溶液PH，且不引入雜質(zhì)離子，故C正確；     
 D．Fe₂O₃加入可以調(diào)節(jié)溶液PH，且不引入雜質(zhì)離子，故D正確；
故答案為：CD；
（5）操作Ⅱ是過(guò)濾得到沉淀，洗滌沉淀得到較純凈的沉淀，操作Ⅱ包含的兩項(xiàng)基本操作是沉淀，洗滌，
故答案為：沉淀，洗滌；
（6）煅燒制得產(chǎn)品的反應(yīng)時(shí)氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，四氧化三鐵為磁性氧化物，可以用鐵吸出；
故答案為：2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O；用鐵吸出；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)制備的流程分析、物質(zhì)分離實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．