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下列離子方程式正確的是（　�。�
A、明礬凈水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
B、以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
C、Na2S水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
D、等體積、等濃度的稀溶液Ba（OH）2與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．鋁離子水解生成膠體，具有吸附性，可用來凈化水；
B．電解生成氫氧化鋁、氫氣、氯氣；
C．硫離子水解分步進行，以第一步為主；
D．等體積、等濃度的稀溶液Ba（OH）2與NH4HCO3稀溶液混合，反應生成碳酸鋇、一水合氨和水．
解答： 解：A．鋁離子水解生成膠體，具有吸附性，可用來凈化水，水解離子反應為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A錯誤；
B．電解生成氫氧化鋁、氫氣、氯氣，則以石墨作電極電解氯化鋁溶液2Al3++6Cl-+6H2O
 電解 
.
 
2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故B錯誤；
C．硫離子水解分步進行，以第一步為主，則Na2S水解的離子反應為S2-+H2O?HS-+OH-，故C錯誤；
D．等體積、等濃度的稀溶液Ba（OH）2與NH4HCO3稀溶液混合，反應生成碳酸鋇、一水合氨和水，則離子反應為Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，側重水解、電解及與量有關的離子反應考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應．請回答下列問題：
（1）氯水久置后會變質，請分析變質的原因．（請用方程式及必要文字說明分析）
 

（2）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
Ⅱ、在2L恒容的密閉容器中，加入4mol SO3（g），在某溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.5mol/L，當反應到8min時，反應到達平衡．
（1）0min～4min內生成O2的平均速率：v（O2）=
 
mol/（L?min）．
（2）若8分鐘達到平衡時，測得SO3濃度為0.04mol/L．若起始時按下表數(shù)據投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.04mol/L的是
 
．

A B C D
SO3 0mol 4mol 2mol 0mol
SO2 4mol 1.5mol 0mol 4mol
O2 2mol 0mol 0mol 4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中不正確的是（　�。�
A、氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O
B、銅片接電源正極，碳棒接電源負極，電解硫酸溶液Cu+2H+
 電解 
.
 
Cu2++H2↑
C、磷酸一氫鈉溶液水解：HPO42-+H2O═PO43-+H3O+
D、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，不能大量共存于同一溶液中的離子組是（　�。�
A、使酚酞呈紅色的溶液中：Mg2+、Cl-、NO
 
-
3
、AlO
 
-
2
B、C（H+）=10-13 mol?L-1的溶液中：Na+、F--、NO
 
-
3
、ClO-
C、由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol．L-1的溶液中：K+、Cl-、Rb+、Na+
D、澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各式中，屬于水解方程式的是（　�。�
A、HCO
 
-
3
+H2O?H2CO3+OH-
B、HCO
 
-
3
+OH-═H2O+CO
 
2-
3
C、H2O+H2O═H3O++OH-
D、NH3?H2O?NH4++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據原電池的有關知識，下列反應不能用于原電池的是（　�。�
A、2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
B、2CH3OH+3O2
點燃
2CO2+4H2O
C、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
D、NaOH+HCl═NaCl+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是化學能與電能相互轉化的兩套裝置．對下列兩套裝置的分析中正確的是（　　）
A、兩裝置中石墨電極上發(fā)生的電極反應均為 4OH--4e-═2H2O+O2↑
B、.兩裝置中，鐵電極上均有氣體產生
C、.圖2裝置能將電能轉化為化學能
D、.隨著反應的進行，兩裝置中電解質溶液的pH均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究．
【實驗一】測定硫元素的含量．
Ⅰ、將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS2+1102
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8S02．

Ⅱ、反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2處理：
【實驗二】測定鐵元素的含量．
Ⅲ、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示．
問題討論：
（1）Ⅰ中，甲瓶內所盛試劑是
 
溶液（填名稱）．乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式有
 
、
 
．
（2）Ⅱ中，所加H202溶液（氧化劑）需足量的理由是
 
．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)為
 
．
（4）Ⅲ的步驟②中，若選用鐵粉作還原劑，你認為合理嗎？
 
，理由是
 
．
（5）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子只有一個質子；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體；Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出下列字母所代表元素的名稱：X
 
；Y
 
；Z
 
；W
 
．
（2）X單質和Z單質在一定條件下反應生成化合物E，寫出該反應的化學方程式（并注明反應條件）
 
；Y單質和W單質（足量）在加熱條件下反應生成化合物F，則F分子的空間構型為
 
，電子式為
 
．
（3）這四種元素可組成X、Y、Z、W原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的水溶液與足量濃NaOH溶液反應的離子方程式為：
 
．

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