在25℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)
A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ/mol
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝－1 452 kJ/mol
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝＋1 452 kJ/mol
D
甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，△H小于0，AD不正確。1 g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，則2mol甲醇燃燒放熱是22.68 kJ×32×2＝1 452 kJ，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－483.6 kJ·mol-1熱化學(xué)方程式的下列說法正確的是（  ）
A．氫氣與氧氣反應(yīng)放出483.6kJ 熱量
B．氫氣與氧氣反應(yīng)生成1mol 水蒸氣時放出483.6kJ 熱量
C．2個H2分子燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ
D．2molH2與1molO2生成2mol水蒸氣放出483.6kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有一環(huán)保汽車，是以氫氣作燃料的，請按題目要求作答：
（1）氫氣在發(fā)動機內(nèi)燃燒過程中，生成物只有水蒸氣，不會使空氣中的________含量偏高，因而能減緩溫室效應(yīng)現(xiàn)的發(fā)生．
（2）如果每mol氫氣燃燒后生成水蒸氣并放出241.8kJ的熱量，寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氣在氧氣中燃燒時產(chǎn)生淡藍色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 k J，破壞1 mol O2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 k J，形成1 mol H2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 k J。下列關(guān)系式中，正確的是：
A．Q1＋Q2 > Q3B．2Q1＋Q2 > 2Q3C．2Q1＋Q2 < 2Q3D．2Q1＋Q2=2Q3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)(2011·銀川高二檢測)化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
(1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是________；表示物質(zhì)中和熱的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1
B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4
E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH5
F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH6
G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH7
(2)進一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學(xué)鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵
P—P
P—O
O===O
P===O
鍵能kJ/mol
197
360
499
x
已知白磷(P4)的燃燒熱為2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

家用液化氣的主要成分之一是丁烷，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
（查閱資料：丁烷的燃燒熱為---2900kJ/mol。）
（1）                                                                    
（2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－393.5 kJ/mol；
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483.6 kJ/mol，現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為         

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是
A．在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的
△H＝2×283.0kJ/mol
C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l) △H＝－57.2 kJ/mol 若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJ
D．己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H1 ,
2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2 ,  則△H1 > △H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：
P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)  ΔH＝－a kJ/mol
4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)  ΔH＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為
A．a＜bB．a＝bC．a＞b　D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知0.4 mol液態(tài)肼(N2H4)與過量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                             。
又已知：H2O(l)=H2O(g)　ΔH ＝＋44 kJ/mol，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是                 。

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