有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說法中，不正確的是

A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，但速率相等
B．CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)溶液
C．升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大
D．向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3的溶解量降低

B

解析試題分析：A、達到平衡V沉淀溶解=V沉淀析出，正確；B、CaCO3難溶于水，但溶解的完全電離出離子，屬于強電解質(zhì)溶液，錯誤；C、一般的溫度越高，溶解度越大，正確；D、純堿電離出CO32-抑制CaCO3沉淀溶解，CaCO3的溶解量降低，正確。
考點：考查沉淀溶解平衡和強弱電解質(zhì)等相關(guān)知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是（  ）

A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度增大，Ksp不變
C．C（Ag+）增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，有pH=3的鹽酸、硫酸、醋酸（假設(shè)HAc的電離度為1%）三種相同體積的溶液。以下敘述錯誤的是

A．測定其導(dǎo)電性能相同
B．與足量的鋅粉反應(yīng)的起始速率相同
C．與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶1∶100
D．與同濃度氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的體積為1∶2∶100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下pH的CH3COOH稀溶液與pH的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷錯誤
的是（  ）

A．若混合后pH，則
B．反應(yīng)過程中，CH3COOH的電離度增大
C．若混合后pH，則c＜c
D．若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在常溫下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖6。對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)點：c（CO2-3）>c(HCO-3)>c(OH-) 
B．b點：5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3) 
C．c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3) 
D．d點：c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫時，下列敘述正確的是

A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
B．pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)＋c(H+)═c(OH-)＋c(CH3COO-)
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知在相同條件下酸性強弱順序為：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—。下列表述不正確的是

A．25℃時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)
B．a(chǎn) mol·L－1 HCN溶液與bmol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：c(Na+)＝c(CN－)，則a一定大于b
C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．25℃時，pH＝4.75，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c()+c()<c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，某氯化銨溶液pH=4，下列說法正確的是

A．c（OH¯）=1×10¯10mol·L¯1
B．c（NH4+）>c（Cl¯）>c（H+）>c(OH¯）
C．c（NH3·H2O）=c（NH4+）
D．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl¯）+ c（OH¯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫時，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定過程中pH 變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．滴定前，酸中c(H+) 等于堿中c(OH-)
B．在A點，c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-)
C．在B點，兩者恰好完全反應(yīng)
D．在C點，c(X-) + c(HX) ="0.05" mol/L

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