下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3和的敘述中，正確的是


  1. A.
    NaHCO3做發(fā)酵粉，Na2CO3可以用來制玻璃
  2. B.
    NaHCO3俗名純堿，Na2CO3俗名蘇打
  3. C.
    NaHCO3溶液顯酸性，Na2CO3溶液顯堿性
  4. D.
    NaHCO3和Na2CO3各1mol分別與過量鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量不同
A
分析：A、依據(jù)NaHCO3和Na2CO3 的用途分析判斷；
B、根據(jù)碳酸氫鈉和碳酸鈉的俗名來回答；
C、碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解；
D、Na2CO3和NaHCO3分別能與鹽酸反應(yīng)，放出CO2．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2一樣多．
解答：A、NaHCO3做發(fā)酵粉，因為碳酸氫鈉會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，增加面團(tuán)內(nèi)部空隙，Na2CO3可以用來做制玻璃的原料，發(fā)生反應(yīng)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，得到硅酸鹽，故A正確；
B、NaHCO3俗名小蘇打，Na2CO3俗名純堿，故B錯誤；
C、NaHCO3溶液顯堿性，Na2CO3溶液顯堿性，是由于其中的弱酸陰離子水解導(dǎo)致的，故C錯誤；
D、NaHCO3和Na2CO3都可以與鹽酸反應(yīng)，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（鹽酸過量），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量相等，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累．
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下列有關(guān)NaHCO3的說法中，正確的是（　�。�

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下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�

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下列有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的說法中，正確的是（　　）
A、分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質(zhì)的是NaHCO3B、分別配成溶液，再加入石灰水，無白色沉淀生成的是NaHCO3C、分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3D、二者在一定條件下不能相互轉(zhuǎn)化

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下列有關(guān)NaHCO3與NaHSO4的比較敘述正確的是（　�。�
A、兩者在水溶液中電離方程式相似B、兩者在熔融狀態(tài)電離方程式相似C、兩者的水溶液都顯示酸性D、兩者都是強(qiáng)電解質(zhì)

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下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)比較中，不正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B、常溫時在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C、等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3D、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出的CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3

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