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2．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．過氧化鈉固體與水反應：2O${\;}_{2}^{2-}$+2H2O═4OH-+O2↑
B．實驗室制Fe（OH）3膠體：Fe3++3OH-═Fe（OH）3（膠體）
C．向澄清石灰水中通入過量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．將0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

分析 A．過氧化鈉在離子反應中保留化學式；
B．氯化鐵在沸水中水解制備膠體；
C．通入過量CO2反應生成碳酸氫鈣；
D．等體積混合時物質的量比為1：3，反應生成硫酸鋇、偏鋁酸鋇、一水合氨．

解答 解：A．過氧化鈉固體與水反應的離子反應為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A錯誤；
B．實驗室制Fe（OH）3膠體的離子反應為Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+，故B錯誤；
C．向澄清石灰水中通入過量CO2的離子反應為OH-+CO2═HCO3-，故C正確；
D．將0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合的離子反應為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO2-+2BaSO4↓+NH3．H2O+2H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、水解反應、與量有關的離子反應考查，題目難度不大，選項D為解答的難點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X．
（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則反應中，被還原的元素是Br，還原劑是AsH3．
（2）已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為Br2．
（3）根據上述反應可推知ac．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X
d．還原性：X＞AsH3
（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中．
8KBrO3+5AsH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　�。�
A．銅片為負極B．鋅片為負極
C．電子通過導線由銅片流向鋅片D．銅片上沒有有H2逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有一透明溶液已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、HCO3-、SO42-．當加入一種淡黃色粉末狀固體物質時，有刺激性氣味的混和氣體放出，同時生成白色沉淀．當加入0.4mol淡黃色粉末時，共收集到0.4mol混和氣體，且此時生成的沉淀最多．此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時，沉淀量逐漸減少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.25mol減少至0.15mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少．由此實驗現(xiàn)象及數(shù)據判斷：
（1）淡黃色粉末的名稱為過氧化鈉；
（2）溶液中肯定有Mg2+、Al3+、NH4+離子，肯定沒有Cu2+、Fe2+、HCO3-離子，可能有K+、Cl-、SO42-離子；
（3）寫出下列反應方程式
①淡黃粉末與水反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②產生刺激性氣味氣體的離子方程式OH-+NH4+=NH3↑+H2O；
③加入淡黃色粉末的物質的量由0.4mol至0.45mol時，沉淀部分消失，反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）溶液中陽離子的物質量之比為（H+及沒有確定的離子除外）n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=3：2：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某同學根據原電池的構成及其原理，設計了以下幾個裝置，以證明鐵、銅金屬性強弱順序．你認為下列現(xiàn)象符合客觀事實的是（　�。�
A．鐵上有氣泡
B．銅上有氣泡
C．鐵片上析出紅色的銅
D．AB為導體，反應一段時間后，鐵球向下傾斜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol迷失香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反應
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成，和6mol溴發(fā)生取代反應
C．迷迭香酸屬于芳香烴
D．迷迭香酸可以發(fā)生水解、消去、取代和酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2 （g） （紅棕色）?N2O4g）（無色），如圖所示．
（1）曲線X （填“X”或“Y”）表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），則甲中反應更快．
（4）在0到3min中內N2O4的反應速率為0.05mol/（L•min）．
（5）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號）BCF；
A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器內壓強不再發(fā)生變化
C．X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
D．容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E． 相同時間內消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X
F．相同時間內消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．利用如圖裝置可測定m g純堿樣品（含少量NaCl）中Na2CO3的質量分數(shù)．

（1）實驗中使用的藥品可能有：a．濃H2SO4、b．稀硫酸、c．稀鹽酸、d．純堿樣品、e．堿石灰、f．NaOH溶液、g．空氣．請將這些藥品的盛裝部分對號入座（必要時可重復使用），請?zhí)顚憣男蛱枺?br />①g、②f、③d、④b、⑤a、
⑥e、⑦e．
（2）實驗中使用了空氣，其作用是使反應產生的二氧化碳氣體充分排出；若通入空氣的速度過快或通入空氣的量不足，則所測定Na2CO3的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“準確”）．
（3）干燥管Ⅱ的作用是防止空氣中的二氧化碳和水被吸入干燥管Ⅰ中，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是使測出的樣品中Na2CO3的質量分數(shù)偏大．
（4）若分液漏斗中④的滴液速度過快，將導致實驗結果偏低（填“偏高”、“偏低”和“準確”）．
（5）若干燥管Ⅰ內藥品的質量實驗前為m1 g，實驗后為m2 g，則樣品中Na2CO3的質量分數(shù)的數(shù)學表達式為$\frac{53（{m}_{2}-{m}_{1}）}{22m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．周期表中有X、Y、Z三種元素，已知：①X原子核外電子排布占有3個軌道，并且其第一電離能在同周期中按由大到小的順序排列居第三位．②Y位于X的相鄰周期，且Y最外層的p軌道有一個未成對電子．③Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．請回答：
（1）Z元素原子的價電子排布式為3d64s2，其能與一些分子或離子形成配合物，[Z（CN）6]4-中離子CN-的電子式為；
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+，此液體具有的性質是ABD
A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀生成
D．將該液體加熱、蒸干、灼熱后，有氧化物生成．

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