9．在28%的KOH水溶液中，OH-離子與H2O分子數(shù)之比是1：8．

分析 設(shè)溶液質(zhì)量為100g，則KOH為28g，水為100g-28g=72g，根據(jù)n=$\frac{n}{M}$計(jì)算解答．

解答 解：設(shè)溶液質(zhì)量為100g，則KOH為28g，水為100g-28g=72g，
n（OH-）=n（KOH）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，
n（H2O）=$\frac{72g}{18g/mol}$=4mol，
故溶液中n（OH-）；n（H2O）=0.5mol：4mol=1：8
故答案為：1：8．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意利用賦值法進(jìn)行解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列變化屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．饅頭在咀嚼過程中產(chǎn)生甜味
B．三氯化鐵溶液長期放置產(chǎn)生紅褐色固體
C．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出沉淀
D．植物油長期放置發(fā)生“酸敗產(chǎn)生刺激性氣味”

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氧化鋇與鹽酸溶液反應(yīng)B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C．石灰石在高溫下的分解反應(yīng)D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：
粒子代號ABCDEFG
原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數(shù)01+1-02+1+0
其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是常溫常壓下能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體；C常用作F的檢驗(yàn)（加熱）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，G的化學(xué)式是CH4．
（2）比較BC和EC2的堿性強(qiáng)弱BC＞EC2（填＜、＞、=）．
（3）F與C反應(yīng)生成D的離子方程式NH4++OH-=NH3．H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)氧氣分子所占的體積約是22.4L
②0.5mol N2所占體積為11.2L
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol SO3的體積為22.4L
④常溫常壓下，28g CO與N2混合氣體所含的原子數(shù)為2NA
⑤2L，0.1mol/L的Na2S溶液中S2-的物質(zhì)的量為0.2mol
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同．
A．①④⑥B．④⑥C．③④⑥D．①③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知：
CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol
（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
B．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多
C．等物質(zhì)的量的正丁烷能量大于異丁烷能量
D．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．研究Cl2、SO2、CO2、NH3等氣體的性質(zhì)對生產(chǎn)和生活與重要的意義．
（1）氨是碳循環(huán)中的重要物質(zhì)，它在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上利用氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)來制備生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）氯氣的化學(xué)性質(zhì)非�；顫�，在工業(yè)上氯氣是一種重要的化工原料．
①寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
②化工生產(chǎn)中用Cl2作氧化劑來進(jìn)行海水提溴，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2 Br-+Cl2=Br2+2Cl-
（3）CO2是工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要原料．如圖是驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉穩(wěn)定性的裝置．
①碳酸氫鈉最好裝入試管B中，該試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
②取等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）現(xiàn)有兩瓶經(jīng)過Cl2和SO2漂白過的品紅溶液，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)對其進(jìn)行鑒別．（寫明操作方法現(xiàn)象及結(jié)論）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，已知：①A、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數(shù)之和為41．②D與C處于周期表中同一周期，D+中各層電子數(shù)都是2n2個(gè)．③A、B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)之和 23，且已知B、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間相互都能反應(yīng)生成鹽和水．據(jù)此填空下列空白：（用元素符號或化學(xué)式表示）
（1）元素A為OD為Na E為Al    元素C的某種原子的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3個(gè)，表示該原子組成的符號為3717Cl
（2）A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序：S 2-＞Cl-＞O 2-＞Na+
（3）A、B、C的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：H2O＞HCl＞H2S
（4）化合物BA2與C單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（5）由A、E組成的化合物與質(zhì)子結(jié)合的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．則下列說法正確的是（　�。�
A．3p能級上的電子數(shù)只能為6
B．3d能級上的電子數(shù)可能為1-10
C．Y可只能為3-8
D．2p，3p能級上的電子數(shù)可以相同，也可以不同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案