I.(1)在一密閉的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2,在一定條件下開始反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),2min末測得容器中有7.2mol SO2。試回答:
① 反應(yīng)后18O原子存在于哪些物質(zhì)中 ;
② 2min末SO3的濃度________________________;
③ 用O2的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率_______________________。
II.某化學(xué)反應(yīng)2A (g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行,B和D的起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:
實(shí)驗(yàn)序號 | 時間 濃度 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
3 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(12分)I.(1)①SO2、O2、SO3(2分) ②0.4mol/L(1分) ③0.1mol/(L?min)(2分)
II.(1)40(1分) >(1分)
(2)快(1分) 實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的溫度高,反應(yīng)速率快(2分)
(3)實(shí)驗(yàn)3中A的轉(zhuǎn)化率大些(分解的A多些),正反應(yīng)吸收熱量多。(2分)
解析試題分析:I.(1)①首先,反應(yīng)正向進(jìn)行,生成的三氧化硫分子中含有18O;其次,可逆反應(yīng)不僅能正向進(jìn)行,也能逆向進(jìn)行,三氧化硫分解產(chǎn)生的二氧化硫和氧氣中也一定含有18O;因此,反應(yīng)后中SO2、O2、SO3都含有18O;②依題意,可用三行數(shù)據(jù)法計算,即:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
各組分的起始濃度/ mol?L-1 4 2 0
各組分的變化濃度/ mol?L-1 0.4 0.2 0.4
各組分2min末濃度/ mol?L-1 3.6 1.8 0.4
則2min末SO3的濃度為0.4mol/L;
③v(O2)=== 0.1 mol·L-1·min-1;
II.(1)隨著反應(yīng)的正向進(jìn)行,反應(yīng)物A的濃度逐漸減小,當(dāng)A的濃度保持不變時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,讀表中信息可得,實(shí)驗(yàn)1中達(dá)到平衡的時間是40min;(2)實(shí)驗(yàn)1、2的溫度相同,則平衡常數(shù)相同,先用三行數(shù)據(jù)法求實(shí)驗(yàn)1的平衡常數(shù),則:
2A (g) B(g) + D(g)
各組分的起始濃度/ mol?L-1 1.0 0 0
各組分的變化濃度/ mol?L-1 0.50 0.25 0.25
各組分的平衡濃度/ mol?L-1 0.50 0.25 0.25
則實(shí)驗(yàn)1的平衡常數(shù)K===0.25;
再求實(shí)驗(yàn)2中A的起始濃度,則:
2A (g) B(g) + D(g)
各組分的起始濃度/ mol?L-1 c2 0 0
各組分的變化濃度/ mol?L-1 c2—0.60 0.5 c2—0.30 0.5 c2—0.30
各組分的平衡濃度/ mol?L-1 0.60 0.5 c2—0.30 0.5 c2—0.30
則實(shí)驗(yàn)2的平衡常數(shù)K===0.25,解得:c2="1.2" mol?L-1,則c2>1.0 mol?L-1;
(2)820>800,則實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)1快,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度比實(shí)驗(yàn)1的高;(3)實(shí)驗(yàn)1變?yōu)閷?shí)驗(yàn)3,其他條件保持不變,僅升高反應(yīng)溫度,平衡向吸熱方向移動,若2A (g) B(g)+D(g)是一個吸熱反應(yīng),則平衡向正反應(yīng)方向移動,則實(shí)驗(yàn)3中A的轉(zhuǎn)化率大于實(shí)驗(yàn)1中,所以實(shí)驗(yàn)3吸收的熱量較實(shí)驗(yàn)1多。
考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,涉及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、平均反應(yīng)速率的計算、各組分的三行濃度(起始、變化、一定時間末或平衡)、化學(xué)平衡的標(biāo)志、平衡常數(shù)的計算、平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系、根據(jù)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的起始濃度、溫度對反應(yīng)速率和平衡移動的影響等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
(14 分)CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體,通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。
(1)250℃時,以鎳合金為催化劑,向4 L密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表:
物質(zhì) | CH4 | CO2 | CO | H2 |
體積分?jǐn)?shù) | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g) ,800℃時,在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H2O(g),保持溫度不變,4 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%。
(1)求4 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率。
(2)計算800℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
(3)427℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.4,請結(jié)合(2)中的計算結(jié)果判斷該反應(yīng)的ΔH 0(填“>”、“<”或“=” )。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
已知反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
在427°C時的平衡常數(shù)是9.4.如果反應(yīng)開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol·L-1,計算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
按要求完成下列各小題。
Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣,是一種重要的工業(yè)原料氣,焦炭、天然氣(主要成分為CH4)、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣。
(1)已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:
它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
(2)向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O(g)組成的混合氣(共1mol),在一定條件下發(fā)生反應(yīng),并達(dá)到平衡狀態(tài),測得溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕對該反應(yīng)的影響如圖所示。
①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2 ____ X1(填“=”“>”或“<”下同)
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系:P2 _______P1
(3)以CH4、O2為原料可設(shè)計成燃料電池:
①設(shè)裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液,放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L,假設(shè)放電過程中沒有氣體逸出,則放電完畢后,所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為:
②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液,將CH4改為C6H12O6 ,則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為:
。
Ⅱ、(1)某溫度(t℃)時,測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。在此溫度下,將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液為中性,則Va︰Vb= 。
(2)在25℃時,將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng): 2A(g)+B(g)E(g)
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________ ____,已知升高溫度時,v(正)>v(逆),此時K值__ __(填“變大”“變小”或“不變”);該反應(yīng)的△H_____0(填“>”、“=”、“<”);
(2)將1.0mol A和1.0mol B混合后裝入2L容器中發(fā)生反應(yīng),E的物質(zhì)的量的變化如圖所示。
①3分鐘內(nèi)E的平均反應(yīng)速率為________ _________;
②求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (結(jié)果保留小數(shù)后1位);
③請?jiān)趫D中畫出5分鐘內(nèi)A的物質(zhì)的量變化的曲線;
(3)已知在如圖所示的變化中,平衡常數(shù)K保持不變,則在5~7min內(nèi)引起E的物質(zhì)的量變化的原因可能是____________(填編號)。
①降低了溫度 ②升高了溫度 ③使用了催化劑 ④增大了容器的體積 ⑤縮小了容器的體積 ⑥減少了A的物質(zhì)的量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(15分)乙醇是重要的有機(jī)化工原料,可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn);卮鹣铝袉栴}:
(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)已知:
甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)?△H1=-23.9KJ·mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH(g)=C2H4 (g)+2H2O(g)? △H2=-29.1KJ·mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g))? △H3=+50.7KJ·mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的?△H= KJ·mol-1
與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是: 。
(3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)
①列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)K= (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
②圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序?yàn)椋?u> ,理由是:
③氣相直接水合法黨采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度290 ℃,壓強(qiáng)6.9MPa,n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外,還可以采取的措施有: 、 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(16分)(2012?廣東)碘在科研與生活中有重要作用,某興趣小組用0.50mol?L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L﹣1K2S2O8、0.10mol?L﹣1Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.
已知:S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2(慢) I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ (快)
(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的 耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色,為確保能觀察到藍(lán)色,S2O32﹣與S2O82﹣初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為:n(S2O32﹣):n(S2O82﹣) .
(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案如下表:
實(shí)驗(yàn) 序號 | 體積V/ml | | |||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
(1)已知t ℃時AgCl的Ksp=2×10-10;(2)在t ℃時,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )。
A.在t ℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-9 |
B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn) |
C.在t℃時,以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液,Cl-先沉淀 |
D.在t ℃時,AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 |
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