Question

下表是元素周期表前三周期的一部分，按要求作答：
（1）R原子的基態(tài)核外電子排布是

 

，其核外共有

 

種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）X的基態(tài)原子的軌道表示式是以下選項(xiàng)中的

 

，另一軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因?yàn)樗�不符�?div id="cqsa6wq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

A．
B．
C．泡利原理                  
D．洪特規(guī)則
（3）以上五種元素中，W與Y的第一電離能的大小順序是

 

（用元素符號(hào)表示），說(shuō)明原因

 

．
（4）五種元素中的電負(fù)性最大的是

 

（填元素符號(hào)）．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X為氮元素，Y為硫元素，Z為氟元素，W為磷元素，R為氬元素，結(jié)合原子核外電子排布規(guī)律及第一電離能和電負(fù)性的比較答題；

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X為氮元素，Y為硫元素，Z為氟元素，W為磷元素，R為氬元素，
（1）R為氬元素，氬原子的基態(tài)核外電子排布是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，其核外共有18種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；18；
（2）X為氮元素，它的基態(tài)原子的軌道表示式是，另一軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因?yàn)樗�不符合泡利原理�?br />故答案為：B；C；
（3）同周期元素，從左向右，第一電離能增大，但由于第ⅤA族元素最外層p軌道上電子處于半滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能高于相鄰?fù)�周期元素，所以，W與Y的第一電離能的大小順序是P＞S，
故答案為：P＞S；第ⅤA族元素最外層p軌道上電子處于半滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能高于相鄰?fù)�周期元素�?br />（4）根據(jù)元素周期律，同周期元素周期律從左向右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素，從上向下，電負(fù)性逐漸減弱，所以在上面五種元素中的電負(fù)性最大的是氟元素，
故答案為：F．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電子排布式、核外電子排布規(guī)律、第一電離能、電負(fù)性等知識(shí)點(diǎn)，中等難度，解題的關(guān)鍵在于元素的推斷．