【題目】在有氣體參加的反應中，能使反應物中單位體積內的活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)都增大的方法是

①增大反應物濃度②增大壓強③升高溫度④加入催化劑

A.③④B.②③C.①③D.①④

【答案】A

【解析】

增大反應物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分數(shù)，而升高溫度、加入催化劑既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分數(shù)，移去生成物，活化分子數(shù)目減少，只有③④正確，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH、Cl、離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉化，下列說法不正確的是

A．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應：＋Ba2＋＋OHBaCO3↓＋H2O

B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I、、

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲為NaHCO3，乙為 AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強

B. 離子半徑的大小順序為：r（W2－）＞r（Q－）＞r（Y2－）＞r（Z3+）

C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵

D. X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有標準狀況下四種氣體：①5.6L H2S ②0.5mol NH3 ③5g C2H6(氣體)④8g CH4，按要求將它們由大到小排列（填寫序號）：

（1）體積____________，（2）氫原子數(shù)________，（3）密度_________，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究（A中加熱裝置已略去）。

【背景素材】

①2NO＋Na2O2===2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被還原為Mn2＋。

③在酸性條件下NaNO2能把I－氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I－。

【制備NaNO2】

（1） 裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2） B裝置的目的是① ，② 。

（3） 為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是 （填序號）。

A. P2O5 B. 堿石灰 C. 無水CaCl2 D. 生石灰

（4） E裝置發(fā)生反應的離子方程式是 。

【測定NaNO2純度】

（5） 本小題可供選擇的試劑有：

A.稀硫酸

B.c1mol·L-1KI溶液

C.淀粉溶液

D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液

E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液

①利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是 （填序號）。

②利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準確稱取質量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解 （請補充完整實驗步驟）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質間的每步轉化不能通過一步反應實現(xiàn)的是（ ）

A. C→CO→CO2→Na2CO3

B. S→SO3→H2SO4→Na2SO4

C. Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3

D. N2→NO→NO2→HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

（1）由FeCl3· 6H2O晶體制備無水FeCl3應采取的措施是： 。

（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度（g/100gH2O）

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、 、 、過濾、洗滌、干燥。

（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH＝4時，溶液中c（Fe3+）＝ mol·L-1。（常溫下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。

（4）FeCl3的質量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取2.300g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸， 再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-

① 寫出加入稍過量的KI溶液反應的離子方程式： 。

② 求樣品中氯化鐵的質量分數(shù)（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同時放出CO2。已知：

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。下列說法不正確的是

A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量比是2∶l

B．上述反應中的Na2CO3和Na2S的物質的量比最佳是1∶2

C．每生成l mol Na2S2O3轉移4 mol電子

D．通入的SO2過量很多，將會產生渾濁現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有周期表中前四周期的五種元素A、B、C、D、E，其中A、B、C為金屬且位于同一周期，原子序數(shù)C>B>A；A、C核外均沒有未成對電子；B被譽為“21世紀的金屬”，B原子核外有二個未成對電子和三個空軌道；D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍；E能與D形成化合物ED2，可用于自來水的消毒。

（1）B元素基態(tài)原子的電子排布式為_______，E元素在周期表中的位置為_______。

（2）化合物E2D分子的立體構型為________，中心原子采用_______雜化。

（3）B與E能形成一種化合物BE4，其熔點：-25℃，沸點：136.4℃。則該化合物屬于____晶體，晶體內含有的作用力類型有_______。

（4）A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結構如圖，則晶體的化學式為______。若最近的B 與D的原子距離為acm，該物質的摩爾質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為_______g/cm3。

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