【題目】生物燃料電池(BFC)是以有機(jī)物為燃料,直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池,其能量轉(zhuǎn)化效率高,是一種真正意義上的綠色電池,其工作原理如圖所示。

已知C1極的電極反應(yīng)式為:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A. C1極為電池負(fù)極,C2極為電池正極

B. 電子由C2極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向C1極

C. C2極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

D. 該生物燃料電池的總反應(yīng)式為:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

【答案】B

【解析】

在乙醇燃料電池中總反應(yīng)為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。其中燃料被氧化，其在原電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+；助燃劑（氧氣）在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O。以此解題。

A．根據(jù)題給電極反應(yīng)式知，C1極為電池負(fù)極，C2極為電池正極，A項(xiàng)正確；

B. 電子由負(fù)極C1經(jīng)外電路流向正極C2極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．C2極為電池正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，C項(xiàng)正確；

D. 該生物燃料電池為乙醇燃料電池，其總反應(yīng)式為:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，D項(xiàng)正確；

答案應(yīng)選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成左、右兩室，左室充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣，右室充入一氧化碳和氧氣的混合氣。同時(shí)引燃左右兩室的混合氣，反應(yīng)后恢復(fù)到室溫。反應(yīng)前后活塞位置如下圖所示，則右室混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比可能是（液態(tài)水的體積忽略不計(jì)）

①1:1 ②1:2 ③1:3 ④3:1

A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】薄荷油中含有少量的α非蘭烴和β非蘭烴，兩者互為同分異構(gòu)體，其相對(duì)分子質(zhì)量為136。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化，回答相關(guān)問(wèn)題：

已知：

＋RCHO

＋CO2

2CH3COOH

(1) 寫(xiě)出α非蘭烴中官能團(tuán)名稱________，β非蘭烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(2) 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。

A．α非蘭烴與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)，產(chǎn)物共有3種

B．C→D和E→F反應(yīng)類型相同

C．聚合物H易溶于水

D．C→M反應(yīng)過(guò)程中有高分子聚合物等副產(chǎn)物產(chǎn)生

(3) 寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式________。

(4) 寫(xiě)出符合下列條件的A的同分異構(gòu)體________。

①含有4個(gè)－CH3；②1 mol此同分異構(gòu)體在堿性條件下水解需2 mol NaOH。

(5) 以甲苯和丙烯為基本原料合成(用流程圖表示，其他無(wú)機(jī)試劑任選)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I. 已知4℃時(shí)四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

AgNO3

Ba(NO3)2

AgCl

BaCl2

H2O(液)

170g

9.2g

1.5×10-4g

33. 3g

NH3(液)

86g

97.2g

0.8g

0g

上述四種物質(zhì)在水中形成復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為_____________________，在液氨中形成復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

II. 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦ 紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H+＋OH－H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________________________

（2）⑩在水中的電離方程式為 ____________________________________

（3）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

過(guò)量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

（4）⑥與過(guò)量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)離子方程式：_________________________________

（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，

用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________________________，

當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵（[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O，Mr=288）是一種食用的補(bǔ)鐵劑，吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好，易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，可通過(guò)乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得。

CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O=[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O+CO2↑

FeCO3不溶于水，易被氧化，4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2

Ⅰ.乳酸亞鐵的制備：

某興趣小組用FeCl2和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)C裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式_________。

(2)待D處的氣體純凈后，將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時(shí)的操作是_____。

(3)將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應(yīng)。加入少量鐵粉的作用是_______。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉的方法是_________。

(5)從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是：________，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾， 用適量乙醇洗滌，干燥。

Ⅱ.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量：

(6)該興趣小組用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是___。

(7)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測(cè)定產(chǎn)品中Fe2+的含量，滴定反應(yīng)如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。取1.440g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進(jìn)行必要處理，用0.0500molL-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如表。

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

1

0.20

19.95

2

0.10

21.65

3

0.95

20.60

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%。(小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字)

(8)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你購(gòu)買(mǎi)的乳酸亞鐵補(bǔ)鐵劑中含Fe2+：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

單位時(shí)間內(nèi)生成n的同時(shí)消耗2n；

單位時(shí)間內(nèi)生成n的同時(shí)消耗2nmolNO；

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

混合氣體中不變；

的消耗速率與NO的生成速率相等；

容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化。

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉廣泛的應(yīng)用于我們的生產(chǎn)和生活中。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）NaHCO3是膨松劑必不可少的成分，受熱時(shí)能使面胚在焙燒過(guò)程中變得松軟、多孔。寫(xiě)出受熱時(shí)NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）請(qǐng)根據(jù)廚房中的物質(zhì)，設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)鑒別某白色粉末是食鹽還是食用堿(主要成分為Na2CO3)___。

（3）如圖是某興趣學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的驗(yàn)證Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)裝置。

①乙處盛放固體藥品的化學(xué)式是___；②變渾濁的是___燒杯中的澄清石灰水。

（4）興趣學(xué)習(xí)小組為研究膨松劑在加熱情況下放出氣體的量，即：根據(jù)單位質(zhì)量膨松劑產(chǎn)生CO2氣體的量來(lái)判定其膨脹效果，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，并按如圖裝置連接(氣密性良好，各裝置中試劑均過(guò)量)。已知：濃硫酸常用于吸收水蒸氣；堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①裝置A中的作用為___。裝置E的作用是___，

②如果去掉裝置C，該實(shí)驗(yàn)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果___(“偏大”、“不變”、“偏小”)

③加熱前先通入一段時(shí)間的空氣，再連接D裝置，目的是___；停止加熱后，還要繼續(xù)通入一段時(shí)間的空氣，這樣做的目的是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應(yīng)B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應(yīng)

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應(yīng)D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）

A. 離子半徑：Y＜Z

B. 氫化物的沸點(diǎn)：Y＜T

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T＜R

D. 由X、Y、Z、R四種元素組成的常見(jiàn)化合物中含有離子鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案