將m g 與n g 分別加入100mL 的鹽酸中。若反應后兩種溶液的質(zhì)量相等，則m與n的關(guān)系是

A．m=n≤2.5

B．m=n＞2.5

C．m=n≥5

D．m＜n＜2.5

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：黃岡重點作業(yè)　高一化學（下） 題型：013

將m g 與n g 分別加入100ml 0.5mol/L的鹽酸中，若反應后兩種溶液的質(zhì)量相等，則m與n的關(guān)系是

[　　]

A．m＝n≤2.5
B．m＝n＞2.5
C．m＝n≥5
D．m＜n＜2.5

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(14分)（1）已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：

①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為                    

    A、加入一定量M      B、加入一定量N           C、反應溫度升高    

    D、縮小容器體積     E、加入某物質(zhì)作催化劑    F、分離出一定量P

②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol?L－1，c(N)=2.4 mol?L－1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為                 。

③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol?L－1,c(N)=amol?L－1；達到平衡后，c(P)=2 mol?L－1，a =           mol?L－1。

（2）隨著科學技術(shù)的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。

①有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應原理是

      A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)    ΔH＝＋49.0kJ/mol

      B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol

由上述方程式可知，CH3OH的燃燒熱         （填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為                           。

②下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。則c電極是         （填“正極”或“負極”），c電極上發(fā)生的電極反應是                                                          。

 
 

 

 

 

 

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)  ΔH＞0，

 若要增大Q的濃度，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為     （填序號）。

     A．加入一定量M     B．降低反應溫度     C．升高反應溫度    

     D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8 kJ·mol－1

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.2 kJ·mol－1

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol－1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：

_________________                                                            。

（3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol， 測

得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。

①從3 min到10 min，v(H2)=      mol/(L·min)。

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是          （選填編號）。

A．反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O

D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是         （選填編號）。

       A．升高溫度      B．恒溫恒容充入He(g)

C．將H2O(g)從體系中分離 D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)  ΔH＞0，

 若要增大Q的濃度，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為     （填序號）。

     A．加入一定量M     B．降低反應溫度     C．升高反應溫度    

     D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8 kJ·mol－1

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.2 kJ·mol－1

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol－1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：

_________________                                                            。

（3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol， 測

得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。

①從3 min到10 min，v(H2)=      mol/(L·min)。

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是          （選填編號）。

A．反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O

D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是         （選填編號）。

       A．升高溫度      B．恒溫恒容充入He(g)

C．將H2O(g)從體系中分離 D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2

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