Question

【題目】如圖①﹣⑩分別代表有關反應中的一種物質(zhì)，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>

（1）已知①中陰陽離子個數(shù)比為1：1，則①的化學式是_________，②的電子式為_________；

（2）圖中涉及的氧化還原反應共有_________個

（3）③與④反應的化學方程式為：_______________。

（4）⑧與⑨反應的化學方程式為：_______________。

（5）一定條件下，將2amL④和⑦的混合氣體用排水法收集，得amL氣體，則原混合氣體中④和⑦的體積比為 。

Answer 1

【答案】

（1）NH4HCO3；；

（2）6；

（3）4NH3+5O24NO+6H2O；

（4）C+4HNO3（濃）2H2O+4NO2↑+CO2↑；

（5）23：1或3：2。

【解析】

試題分析：②與Na2O2反應，所以②只能是CO2和H2O，因為②是通過濃硫酸的，②只能是CO2，且產(chǎn)生Na2CO3和O2，④為O2，Mg與CO2反應生成MgO和C，③應為堿性氣體，應為NH3，則①為NH4HCO3，陰陽離子個數(shù)比為1：1，則⑥為NO，⑦為NO2，⑧為HNO3，⑨為C。

（1）由以上分析可知①為NH4HCO3，②為CO2，其電子式為，，故答案為：NH4HCO3；；

（2）題中涉及的氧化還原反應有③與④、④與⑤、②與⑩，⑥與④、⑦與水、⑧與⑨等反應，共6種，故答案為：6；

（3）③與④的反應為氨氣的催化氧化，化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（4）⑧與⑨反應的化學方程式是C+4HNO32H2O+4NO2↑+CO2↑，故答案為：C+4HNO32H2O+4NO2↑+CO2↑；

（5）④和⑦的混合氣體用排水法收集，涉及反應的方程式為4NO2+O2+2H2O═4HNO3，3NO2+H2O═HNO3+2NO，如氧氣過量，設氧氣為xmL，則NO2為（2a-x）mL，根據(jù)反應方程式可得2a-（2a-x）×=a，x=a，NO2為a，即二者體積為3：2，如NO2為過量，設為NO2xmL，氧氣為ymL，則（x-5y）×=a，x+y=2a，解得x=a，y=a，二者比值為23：1，故答案為：23：1或3：2。